高考化学一轮复习（新高考版）氧化还原反应的概念和规律.pdfVIP

高考化学一轮复习（新高考版）第1章第3

讲离子共存、离子检验与推断第4讲氧化还

原反应的概和规律

第3讲离子共存、离子检验与推断

复［习目标］1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握

常见离子的检验，能据实验现象推断溶液中的某些离子。

考点一离子共存的判断

■归纳整合

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之

间能发生反应,则不能大量共存。

2.判断离子能否大量共存的四个方面

1（）因生成沉淀或（微溶性物质）不能大量共存_____________________________

离子不能大量共存的离子

22+

Ba\CaSO、CO、SO、SiO、PO等

Ag+Cl、Br、I、SO、CO、PO、s?一等

H+A1O、SiO等

2

S-Zn2+、Fe?+、Pb2+、Ci?+、Ag+等

COBa2+.Ca2+、M?+、Pb?+、2声+、2（十+、正、Ag+等

OfTMg2+Ci?+、Fe2+、氏3+、Ap+、Zn2+等

A1H+、HCO、HSO等

2（）因生成难电离的物质或气体不能大量共存

离子不能大量共存的离子

H+2

弱酸阴离子C（O、HCO、SO、HSO、S.HS一等）

OHNH、HCO、HSO、HS等

3（）强氧化性与强还原性的离子或（分子）在溶液中会发生氧化还原反应不能大量

共存。

J断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“♦”，不能反应的打

X

S2-SOrFe2+Br-cr

+VVVVVV

MnO(H)

CIOVVV±V工(酸性)

+

N(H)JJJJ————

Fe3+V±±XXX

(4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见

离子如下：

①AF+与型、HCO、上、HSA1、SiOo

②Fe3+与黑、HCO,A1、SiO-

•特别提醒-

(1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如

①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。

②“透明溶液”还是“无色透明溶液，CuSCU溶液为蓝色透明溶液，NaCl为

无色透明溶液。

③“酸性”“碱性”或其他指定离子。

(2)常见有颜色的离子

Cu2+,Fe3+,Fe2+,CrO、MnO、F［e(SCN)6p一等。

■专项突破关键能力

一、判断离子共存，注意附加条件

1.下列溶