第九章　第43讲　酸碱中和滴定及应用.pptxVIP

;;;;1．滴定原理

(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。

(2)酸碱指示剂发生颜色突变，表明反应已经完全，指示滴定终点。;2.实验用品

(1)仪器：____滴定管(如图A)、____滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、______、烧杯、烧瓶。;3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

(1)滴定前的准备;(2)滴定;(3)终点判断

等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内______原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。;4．数据处理

按上述操作重复____________次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据

c(NaOH)＝______________计算。;5．滴定曲线

在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH的突变(如图为NaOH滴定盐酸的滴定曲线)。;偏大;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗。()

(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。()

(3)酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3mL。()

(4)酸碱中和滴定进行中，眼睛要时刻观察滴定管内溶液液面的变化。()

(5)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。();1．下列实验操作中正确的是();A．选用如图甲所示的仪器，准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液

B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次

C．如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20mL

D．按如图丙所示进行中和滴定实验;解析：K2Cr2O7具有强氧化性，所以不能用碱式滴定管量取，而应该选用酸式滴定管，A错误；中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次，以保证标准液浓度的准确性，B正确；酸式滴定管的示数从上到下依次增大，且可读到小数点后两位，根据题图所示数据，其终点读数为11.80mL，C错误；滴定氢氧化钠待测液时，需用酸液，即标准液需装在酸式滴定管中，而不是题图所示的碱式滴定管，D错误。;2．现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。

(1)滴定：用__式滴定管盛装cmol·L-1盐酸标准液。如图表示某??滴定时50mL滴定管中滴定前后液面的位置。滴定前，读数为______mL，此次滴定结束后的读数为__________mL，滴定管中剩余液体的体积____(填“等于”“小于”或“大于”)25.10mL，可用________________作指示剂。;(2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图__(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。;(3)若以酚酞溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1的标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，数据记录如下：;①描述滴定终点的现象：___________________________________________

____________________________________。

②计算NaOH溶液的浓度：_________________________________________

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

_______________________________________________________________。;题组二中和滴定的误差分析;步骤;;题组三滴定曲线综合分析;A．原盐酸的浓度为1.0mol·L-1

B．当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且c(H＋)＝0.05mol·L-1

C．x的值为20.00

D．只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙;5．常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是()

A．NaOH溶液与盐酸恰好完全反应时，pH＝7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH溶液)＝30.00mL时，pH≈12.3;;;;(2)滴定试剂;(3)滴定实例

①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液;②Na2S2O3溶液滴定碘液;2.沉淀滴定

(1)概念

沉淀滴定