第二章 第6讲　物质的量　气体摩尔体积.pptxVIP

;;;;1．物质的量(n)

(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是____(mol)。

(2)描述对象：适用于所有的微观粒子。

2．阿伏加德罗常数(NA)

(1)含义：指1mol任何粒子的粒子数，NA≈___________________。

;3．摩尔质量;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)物质的量就是物质的数量。()

(2)等物质的量的NaCl和HCl含有相同的分子数目。()

(3)2molCO2的摩尔质量是1molCO2摩尔质量的2倍。()

(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等。()

(5)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同。()

;1．下列有关说法中正确的是()

A．原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述

B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它的摩尔质量为282

C．1molCO2中含1mol碳和2mol氧

D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一;解析：凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误；摩尔质量的单位为g/mol，B错误；1molCO2中含1mol碳原子和2mol氧原子，C错误；“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一，D正确。

;C;题组二物质的量、质量、粒子数目之间的关系;(2)0.2molH2O中所含原子的数目为________，所含质子数为____。

解析：1个H2O分子中含有3个原子，则0.2molH2O中所含原子的物质的量为3×0.2mol＝0.6mol，其数目为0.6NA；1个H2O中含有10个质子，则0.2molH2O中所含质子的物质的量为10×0.2mol＝2mol，其数目为2NA。

(3)____g水中所含氢原子的数目与1molCH3OH所含氢原子数相同。

解析：1molCH3OH所含氢原子的物质的量为4×1mol＝4mol，含4mol氢原子的水的物质的量为2mol，其质量为2mol×18g·mol-1＝36g。;(4)含0.1NA个氧原子的CO2中所含电子数为________。

解析：1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个氧原子的CO2的物质的量为0.05mol，则含有1.1mol电子，故所含电子数为1.1NA。;物质中某指定粒子数目的计算技巧

(1)明确整体与部分的关系：谁是整体、谁是部分。

(2)原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。

;;;2．气体摩尔体积

;3．阿伏加德罗定律

(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的______或________。

(2)阿伏加德罗定律的推论

;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)16gO2的体积为11.2L。()

(2)标准状况下，11.2LBr2的物质的量为0.5mol。()

(3)标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。()

(4)常温常压下，等质量的CO和N2的体积相同。()

(5)常温常压下，氧气的密度小于二氧化碳的密度。();;2．（2025·安徽合肥六校高三期中联考）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)9.03×1023个HCl分子在标准状况下的体积为____________，其质子的物质的量为____________。;(2)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，则RO2的摩尔质量为________________。

;(3)若ag某气体A2，含有的分子数为N，cgA2气体在标准状况下的体积约

为bL，则阿伏加德罗常数的数值可表示为_______（用含字母的代数式表示）。

;题组二阿伏加德罗定律及应用;4．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)＝0.5Mr(Z)。按要求回答下列问题：

(1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是_____。

解析：当气体的分子数相同即物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。

(2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是____。

解析：相对分子质量越小，密度越小。;(3)同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则压强p(Y)∶p(Z)＝____。

;5．按要求解答下列问题。

(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L-1，

则气体A的相对分子质量为____（保留整数），可能是______气体。

解析：M＝ρ×22.4L·mol-1≈64g·mol-1。;(2)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得C