第二章 第9讲　化学计算的常用方法.pptxVIP

;;;;1．所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

;2．守恒法解题步骤

;1．有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%。取1g该样品投入25mL2mol/L盐酸中，多余的盐酸用30.8mL1mol/LKOH溶液恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体()

A．1g B．3.725g

C．0.797g D．2.836g;解析：分析整个过程，再根据元素守恒可知，最终溶液中的溶质为KCl，其质量为2mol·L-1×0.025L×74.5g·mol-1＝3.725g。

;2．（2024·江西名校协作体高三期中联考）50.70gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如图所示。下列说法正确的是()

A．MnSO4·H2O属于混合物

B．结晶水在第一个失重台阶并未全部失去

C．第二个失重台阶得到的固体为MnO2

D．第三个失重台阶得到的固体为MnO

;解析：MnSO4·H2O有固定组成，属于纯净物，A错误；MnSO4·H2O的摩尔质量为169g·mol-1，50.70gMnSO4·H2O的物质的量为0.3mol，其中结晶水的质量为5.4g，若50.70gMnSO4·H2O失去全部结晶水，固体质量应减小到45.30g，由题图可知，结晶水在第一个失重台阶已全部失去，B错误；第二个失重台阶得到的固体若为MnO2，则根据锰元素守恒，MnO2的物质的量为0.3mol，MnO2的质量为0.3mol×87g·mol-1＝26.10g，与题图相符，C正确；第三个失重台阶得到的固体若为MnO，则根据锰元素守恒，MnO的物质的量为0.3mol，MnO的质量为0.3mol×71g·mol-1＝21.30g，与题图不符，D错误。

;;3．对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为____，试样的pH＝__。

;D;;;2．建立关系式的一般途径

(1)利用元素守恒建立关系式。

(2)利用得失电子守恒建立关系式。

(3)利用化学方程式中化学计量数间的关系建立关系式等。

;3．应用关系式法的思维模型

;;解析：由硫原子守恒和有关反应可得出：

S～H2SO4～2NaOH

32g2mol

m(S)0.5×10×10-3mol

;2．滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3＋4H3BO3===(NH4)2B4O7＋5H2O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用cmol·L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7＋H2SO4＋5H2O===(NH4)2SO4＋4H3BO3]，记录消耗的体积VmL。则水样中氮的含量是______________mg·L-1（用含c、V的表达式表示）。;;;2．使用差量法的注意事项

(1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。

(2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。

;3．解题步骤

;;解析：混合气体中只有CO2和Na2O2反应，设二氧化碳的体积为V(CO2)，

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV

44．8L22.4L22.4L

V(CO2)(20－16)L

;10.6;(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）是________L。

;;1．（2024·浙江1月选考节选）取0.680gH2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为______。

;2．（2024·江苏卷节选）将8.84mgNd(OH)CO3（摩尔质量为221g·mol-1）在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550～600℃时，所得固