第九章　第44讲　盐类的水解.pptxVIP

;;;;1．盐类的水解

(1)定义

在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成________的反应。;H＋;盐的类型;3.水解离子方程式的书写

(1)基本要求

由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“??”连接，易挥发性物质不标“↑”，难溶物不标“↓”，易分解的物质不拆开书写，如

NH3·H2O(相互促进水解者除外)。

例如NH4Cl的水解离子方程式：_________________________________。;(2)三种类型的盐水解方程式的书写

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。

例如Na2CO3的水解离子方程式：_____________________________。

②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。

例如FeCl3的水解离子方程式：____________________________________。;③阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”

“↓”等。

例如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：_____________________

______________________。;×;1．广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()

A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4

D．CH3COCl的水解产物是两种酸;解析：BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，符合水解原理，A正确；PCl3的水解产物应是H3PO3和HCl，不符合水解原理，B错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，D正确。;2．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：;下列说法正确的是()

A．四种溶液中，水的电离程度：①②④③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．③溶液中水电离出的c(OH－)＝1×10-11.6mol·L-1;题组二盐溶液酸碱性与离子浓度大小的判断;解析：Fe2(SO4)3溶液中Fe3+发生水解，结合水电离出来的OH－，溶液中c(OH－)c(H＋)，溶液呈酸性，A符合题意；BaCl2为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液呈中性，B不符合题意；CH3COONa中CH3COO－发生水解，结合水电离出来的H＋，溶液中c(OH－)c(H＋)，溶液呈碱性，C不符合题意；KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液呈中性，D不符合题意。;4．根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题：

CH3COOHKa＝1.8×10-5，HCNKa＝4.9×10-10，H2CO3Ka1＝4.3×10-7Ka2＝5.6×10-11

(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：____________(填序号，下同)，水的电离程度由大到小的顺序：________________________。;(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：________________。

(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：__________

__________________。;;;(2)外因

①盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。;②实例

以Fe2(SO4)3水解：Fe3+＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋为例，分析外界条件对水解平衡的影响。;2.盐类水解的应用;应用;×;;解析：加入氢氧化钠，会消耗铵根离子，使得铵根离子浓度更小，A不符合题意；加水稀释会导致溶液中铵根离子浓度减小，B不符合题意；加热会促进铵根离子水解，导致溶液中铵根离子浓度减小，D不符合题意。;D;题组二盐类水解的应用;解析：①实验室配制Na2S溶液时加入几滴NaOH溶液，抑制硫离子水解，与盐类水解有关；②NaHCO3与Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和Al(OH)3，可用作泡沫灭火剂，与盐类水解有关；③草木灰中的碳酸根离子和铵根离子发生相互促进的水解反应，会损失肥效，因此草木灰与铵态氮肥不能