第九章　第41讲　电离平衡.pptxVIP

;;;;1．电离平衡的概念

在一定条件下(如温度、浓度等)，当______________________的速率和______________的速率相等时，达到电离平衡状态。;2．电离平衡的建立和特征;3．外界条件对电离平衡的影响;√;1．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH??

CH3COO－＋H＋。对于该平衡体系，下列叙述正确的是()

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入0.5mol/LHCl溶液导电性减弱

C．加入NaOH固体平衡向右移动

D．加入少量CH3COONa固体溶液pH减小;解析：加水可以促进CH3COOH的电离，A错误；加入0.5mol·L-1HCl溶液使溶液中离子浓度增大，导电性增强，B错误；加入氢氧化钠消耗H＋平衡向右移动，C正确；加入醋酸钠使醋酸根的浓度增大，抑制CH3COOH的电离，H＋浓度减小pH增大，D错误。;2．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是()

A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度

B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积

C．加热滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深

D．常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，

测得pH在4～5;解析：NaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，A错误；因HCl为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1mol·L-1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，pH应为3，而现测得pH在4～5，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。;;题组二弱电解质溶液导电图像分析;解析：用湿润的pH试纸测量，相当于加水稀释，从图像来看，导电能力加强，c(H＋)增大，pH减小。;4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是();解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与弱电解质CH3COOH反应，生成CH3COONH4(强电解质)，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，但因为溶液被稀释，有下降趋势。;;;(2)表达式;(3)特点

①电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。

②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1?Ka2?Ka3……故其酸性取决于第一步电离。;(3)影响因素;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)同一弱电解质，浓度不同其电离常数一定不同。()

(2)电离平衡正向移动时，电离度、电离常数均增大。()

(3)相同温度时电离常数越大，表示电解质的电离能力越强。()

(4)常温下，依据Ka1(H2CO3)Ka2(H3PO3)，可知碳酸的酸性比磷酸强。()

(5)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。();;HCOOH＞;①②④;变小;变大;解析：该式为CH3COOH的电离常数表达式，温度不变，Ka不变。;;题组二电离常数的有关计算;(2)常温下，向amol·L-1CH3COONa溶液中滴加等体积的bmol·L-1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则CH3COOH的电离常数Ka＝

__________(用含a和b的代数式表示)。;则常温下：

(1)Ka1＝_________。;1000;;;;(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较;2.一元强酸(如HCl)与一元弱酸(如CH3COOH)稀释图像比较

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸;(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸;;解析：在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c(CH3COO－)＝c(Cl－)，A正确；CH3COOH为弱酸，是弱电解质，只能部分电离，