高考化学 镁、铝、铜及其化合物.pptxVIP

大单元二

金属元素及其化合物;复习

目标;熟记

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?;课前自测;课前自测;×;考点研析;考点1镁海水制镁;4.与二氧化碳反应：____________________________________(镁着火不能用CO2灭火器灭火)。

5.与盐溶液反应：Mg＋2NH4Cl===______________________________。

6.与水反应：_________________________________________(镁与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速)。;2;(3)不稳定，受热易分解;常见的含镁物质的用途;3;⑤脱水：_______________________________________

[在____________________________中加热]。

⑥电解：_______________________________________

[电解MgCl2溶液______(填“能”或“不能”)得到镁]。;A.工业上将苦卤水生成Mg(OH)2(s)用氢氧化钠溶液

B.常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H＋)·c(OH－)10－14

C.将MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl2

D.电解熔融MgCl2在阳极获得金属Mg;锂与镁的性质对比

根据元素周期表中的“对角线规则”，可以发现ⅠA的锂许多性质与ⅡA的镁相似。

1.在氧气中燃烧的产物;考点2铝及其化合物;2;(2)与非氧化性酸反应(如盐酸，写离子方程式)：

________________________________。

3.与强碱溶液反应(写离子方程式)：

___________________________________________

4.铝热反应(与Fe2O3反应，写化学方程式)：

___________________________________________

(现象：火星四射、有熔融物滴落)。;3;4;2.制备(写离子方程式)

(1)向可溶性铝盐中加入足量氨水：

__________________________________________________。

(2)Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：

__________________________________________________。

(3)硫酸铝溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合：_

__________________________________________________。;①用可溶性铝盐与碱溶液反应制取Al(OH)3时，采用弱碱溶液氨水而不用强碱溶液。

②用四羟基合铝酸盐与酸反应制取Al(OH)3时，一般向溶液中通入CO2而不使用强酸。;5;常见含铝物质的用途;11;下列物质的性质和用途具有对应关系的是()

A.Al的金属活动性强，可用于制作铝金属制品

B.Al2O3是两性氧化物，可用作耐火材料

C.Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂

D.KAl(SO4)2·12H2O水解生成胶体，可用作混凝剂;(2024·江苏各地模拟重组)下列转化错误的是();铝??应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：;(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH______(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是__________________________________。

(4)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是____________________________________________________。;

;铝原子的缺电子结构

1.AlCl3的熔点、沸点都很低，且易升华，易溶于乙醚等有机溶剂，是一种共价化合物。熔化的AlCl3不易导电，AlCl3晶体属于分子晶体。

2.AlCl3的蒸气或处于熔融状态时，都以AlCl3二聚分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是铝原子的缺电子结构。;AlCl3二聚分子中，每个铝原子均为sp3杂化，各有1个空轨道，氯原子处于以铝原子为中心的四面体的4个顶点位置。分子中有桥式氯原子存在，可以认为，位于上面的桥式氯原子在与左边的铝原子形成σ键的同时，与右边的铝原子的空轨道发生配位，形成配位键。;考点3铜及其化合物;2;3;(2)与氧化性酸反应(完成化学方程式，下同);4