高考化学 物质的分类　物质的量.pptxVIP

大单元一

化学基础知识;复习目标;熟记网络;×;×;考点研析;考点1物质的分类;1.酸性氧化物或碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱。

(1)SiO2不能与水反应生成H2SiO3。

(2)Fe2O3、CuO等碱性氧化物不能与水反应生成相应的碱。而K2O、CaO、Na2O等碱性氧化物能与水反应生成相应的碱。

2.常见物质的溶解性

(1)常见的酸中，硅酸是难溶于水的白色沉淀。

(2)常见的碱中：

KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶于水；

Fe(OH)2(白色)、Mg(OH)2(白色)、Al(OH)3(白色)、Zn(OH)2、AgOH(白色)、Fe(OH)3(红褐色)、Cu(OH)2(蓝色)等难溶于水；Ca(OH)2微溶于水。;(3)常见的盐中：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐等一般可溶于水；

Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等形成的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、草酸盐难溶于水；

硫化物中，除了Na2S、K2S、(NH4)2S、BaS可溶于水，大多数硫化物是难溶于水的黑色沉淀，如CuS(黑色)、FeS(黑色)、PbS(黑色)、Ag2S(黑色)等。;有关含氧酸的几个问题

1.同种元素的不同含氧酸的中心元素的化合价及其酸性的比较(填写化合价，并用“”或“”比较酸性大小)

(1)HClO4(高氯酸，______价)___HClO3(氯酸，______价)___HClO2(亚氯酸，______价)___HClO(次氯酸，______价)。

(2)H2SO4(硫酸，______价)___H2SO3(亚硫酸，______价)。

(3)HNO3(硝酸，______价)___HNO2(亚硝酸，______价)。

2.不同元素的含氧酸的酸性比较(填“”或“”)

H2SiO3___H3PO4___H2SO4___HClO4;3.含氧酸结构;名称;名称;说明：

①2个硫酸分子间脱去1个水分子得到H2S2O7(焦硫酸);

②2个磷酸分子间脱去1个水分子得到H4P2O7(焦磷酸)；;2;3.Fe(OH)3胶体的制备;(2023·盐城期中)水是生命之源，寻找火星水冰是“祝融”号火星车的任务之一。下列关于水的说法正确的是()

A.属于两性氧化物

B.既有氧化性又有还原性

C.与H2O2互为同素异形体

D.不属于电解质;考点2物质的量;2;3;①物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强等外界条件的影响。

②使用“22.4L/mol”时，一看是否为“标准状况”，二看是否为“气体”。;4;5;6;⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将??馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑧装瓶、贴签。;3.误差分析

①导致浓度偏低的错误操作：洗涤或转移时溶液溅出，未洗涤烧杯及玻璃棒，超过刻度线时用滴管吸出液体，定容时仰视，定容后发现液面低于刻度线再加水等。

②导致浓度偏高的错误操作：砝码生锈，定容时俯视，未等溶液冷却至室温就定容等。;①容量瓶使用前应先查漏。查漏方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180°，倒立，再观察是否漏水。

②不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释溶液。

③在计算溶质的“量”时，溶液体积应与容量瓶规格匹配。常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。;7;(2024·苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初)实验室利用K2Cr2O7溶液测定含有少量杂质(不参与反应)的FeSO4·nH2O中的n值。具体实验过程如下：

实验Ⅰ.称取agFeSO4·nH2O样品，用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后，_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。从容量瓶中移取溶液25.00mL于锥形瓶中，__________________________________________________________________