高考化学 离子反应.pptxVIP

大单元一

化学基础知识;复习目标;×;×;×;考点研析;考点1电解质与电离方程式;2;4.多元弱碱：分步电离，但一步书写。;(2024·江苏各地模拟重组)下列能正确表示电离方程式的是______(填字母)。;考点2离子方程式的书写;(3)碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐和硅酸盐，除钾盐、钠盐、铵盐外都难溶于水，如BaCO3、BaSO3、Ca3(PO4)2等难溶于水。

(4)硫化物中，除K2S、Na2S、(NH4)2S、BaS外均难溶于水。

(5)银盐中，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、Ag3PO4、Ag2CO3等都难溶。;3.微溶物[如Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4]的处理

(1)生成物中有微溶物时，微溶物不拆。

(2)反应物中微溶物处于溶液状态(稀溶液)，拆成离子，如澄清石灰水中的“Ca(OH)2”拆成“Ca2＋＋2OH－”。

(3)反应物中微溶物处于固态或悬浊液状态时，仍写化学式。如石灰乳中的“Ca(OH)2”不拆分。;2;(2024·淮安期末)铁、钴、镍是元素周期表中第4周期Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。一般情况下，在化合物中常见的价态为＋2和＋3，Co(Ⅲ)和Ni(Ⅲ)有强氧化性，酸性条件下能将Cl－氧化成Cl2。向Ni(Ⅱ)盐的溶液中加入过量的氨水，可以生成稳定的蓝色配离子[Ni(NH3)6]2＋。下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.Co2O3溶于浓盐酸：Co2O3＋6H＋===2Co3＋＋3H2O

B.将Ni(OH)2溶于氨水：Ni(OH)2＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2＋＋2OH－＋6H2O;

;2;(2)(2023·镇江期中)用氯化铵溶液浸取ZnO生成[Zn(NH3)4]2＋，离子方程式为_______________________________________。;(5)(2024·连云港中学)含钴废料(主要成分为Co2O3)用硫酸和Na2SO3溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是Na＋、H＋、Co2＋等。

①写出“浸取”时Co2O3所发生反应的离子方程式：____________________________________________。

②“浸取”时含钴废料、硫酸和Na2SO3溶液混合的方式为________________________________________________________________。;“定1法”书写离子方程式

1.将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

2.依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

3.依据“先中和后沉淀”的思路书写离子方程式。

(1)澄清石灰水??加入少量NaHCO3溶液：_________________________________________。

(2)NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：______________________________________________。;考点3离子共存;(2)生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存;2.发生氧化还原反应的离子不能大量共存

(1)常见的因氧化还原反应而不能大量共存的离子(“√”表示能反应，“×”表示不能反应，“—”表示不讨论);3.发生相互促进的水解反应的离子不能大量共存;2;2.溶液酸碱性;(2024·浙江1月卷)在溶液中能大量共存的离子组是();考点4常见离子的检验;离子;亚铁氰化钾;稀盐酸;4;(2024·南京二模)室温下，探究0.1mol/LNH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是();

;质量评价;1.(2024·徐州沛县)下列离子方程式书写正确的是();2.(2024·南通、淮安部分学校联考)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2＋、Mn2＋，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图所示。;

;3.(2023·苏锡常镇一模)铁铵矾晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列指定反应的离子方程式书写正确的是()

A.铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

B.向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋;4.写出下列反应的离子方程式。

(1)过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液：

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