高考化学 氧化还原反应.pptxVIP

大单元一

化学基础知识;复习目标;熟记网络;√;课前自测;考点研析;考点1氧化还原反应的基本概念;2;3;4;5;(2)强者优先(选择性)

同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应。

①将Cl2通入FeBr2溶液中(还原性：Fe2＋Br－)：若Cl2少量，则只氧化Fe2＋；若Cl2过量，则Fe2＋、Br－都被氧化。

②在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉(氧化性：Fe3＋Cu2＋H＋)：铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。;(3)一般反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。;①常见氧化剂的氧化性顺序：

KMnO4(H＋)Cl2Br2Fe3＋Cu2＋H＋。

②常见还原剂的还原性顺序：;④非金属活动性顺序：;2.价态升降规律

(1)当元素的化合价处于最高价态时，仅有氧化性(但不一定具有强氧化性)；当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性(但不一定具有强还原性)；当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。;(2)归中反应：当同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，价态变化一般规律：“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。;(3)歧化反应：“中间价―→高价＋低价”(如氯、硫、氮和磷元素)。;3.得失电子守恒规律

(1)氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。

(2)运用“得失电子守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。;3;3.酸碱性：同一种物质，所处环境的酸性(或碱性)越强，其氧化性(或还原性)越强。;4.反应自发进行的条件是ΔG0，溶液的酸度影响氧化还原反应的方向。如pH＝0，或在更强的酸性介质中，H3AsO4能氧化I－，发生反应：H3AsO4＋2I－＋2H＋===H3AsO3＋I2＋H2O；当pH＝1，或在碱性更大的介质中，I2能氧化H3AsO3，发生反应：H3AsO3＋I2＋H2O===H3AsO4＋2I－＋2H＋。;(2024·江苏各地模拟重组)下列说法错误的是()

A.向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)Fe(OH)3

B.向含有0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I－Fe2＋

C.向2mLKHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究HSO是否具有还原性

D.向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClOO2;

;(2023·东台中学)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列说法正确的是();

;(1)(2024·如皋适应性三)50℃时，单质碲(Te，位于ⅥA族)与NaBH4反应可制取硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]，发生反应：2Te＋4NaBH4＋17H2O===2NaHTe＋Na2B4O5(OH)4·8H2O↓＋14H2↑。

已知电负性：HB，反应每转移8mol电子，被Te氧化的NaBH4的物质的量为________。;(2)(2024·南通一模)在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，控制溶液pH在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α-FeOOH固体。

①制备1molα-FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为___mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是____________________________________________。

②为检验(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不合理的理由是____________________________________________________。;

;[H2O2的性质]

H2O2分子中，中心氧原子采取_________杂化，每个氧原子都有2个孤电子对。H2O2分子不是______形，也不具有平面形结构(如图所示)。H2O2是极性分子，可以与水以任意比例互溶。H2O2的沸点远比水高。;1.弱酸性

酸性比HCN还弱[Ka1(H2O2)＝1.55×10－12]，不能使蓝色石蕊溶液变红，但可与强碱反应，例如：H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O，BaO2可看作H2O2的盐。即过氧化物相当于一种特殊的盐。

2.强氧化性

(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===____________