高考化学 钠及其化合物.pptxVIP

大单元二

金属元素及其化合物;复习目标;课前自测;课前自测;课前自测;考点研析;考点1合金;3;(2024·江苏各地模拟重组)下列说法错误的是()

A.“大克鼎”的材料青铜属于合金

B.生铁硬度大、抗压，故可用于铸造机器底座

C.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

D.制造舰体所用的耐腐蚀低磁钢的熔点高于纯铁;考点2金属冶炼方法;2;(2022·湖南卷)Mg与TiCl4反应可冶炼Ti，下列金属冶炼方法与上述方法相似的有______(填字母)。

A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠

C.铝热反应制锰 D.氧化汞分解制汞;有关K、Rb的冶炼

工业上运用如下反应制K和Rb：;考点3钠氧化钠过氧化钠;加热条件下：___________________________；

②与Cl2：____________________________；

③与S：________________________。

(2)与水反应：___________________________________；

(3)与乙醇反应：____________________________________________

[Na沉在乙醇底部，反应速率比Na与水反应的___(填“慢”或“快”)]。

(4)与盐反应

①与熔融盐：;3.钠的用途

(1)制高压钠灯。

(2)钠、钾合金(常温为液态)用作原子反应堆的导热剂。

(3)从钛、锆、铌、钽等熔融氯化物中置换出金属单质。;2;化学式;(2024·江苏各地模拟重组)下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()

A.Na能与水反应，可用于高压钠灯

B.Na具有强还原性，可用于制备金属Ti

C.Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂

D.Na2O2受热会分解，可用作呼吸面具中的供氧剂;下列说法正确的是()

A.向AlCl3溶液中加入金属Na，比较Na和Al的还原能力

B.检验乙醇中含有水：用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体

C.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性

D.探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2;过氧化钠的性质

1.Na2O2的强氧化性：;考点4碳酸钠碳酸氢钠;风化;2;性质;9;(2)产生Na2CO3的反应：

_________________________________________。

3.向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用：增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO3转化为Na2CO3(溶解度大)，提高析出的NH4Cl纯度。

4.绿色化学思想：

可循环使用的物质为__________________。;(2023·泰州)下列物质性质与用途具有对应关系的是()

A.Na2CO3溶液显碱性，可用作除油污剂

B.NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药物

C.Na2O2具有还原性，可用作供氧剂

D.NaClO具有强氧化性，可用作混凝剂;阅读下列材料，完成典例6～7。

侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将“合成氨”工艺和“氨碱法”联合起来，发明了联合制碱法：先用NH3、CO2和精制饱和NaCl溶液制得NaHCO3晶体和母液，NaHCO3加热得到Na2CO3。通过对母液依次采取通入NH3、降温、加NaCl等措施，获得高纯NH4Cl晶体，将食盐的利用率提高到了98%，在制得纯碱的同时还能获得几乎等质量的NH4Cl，满足了当时农业生产的需要。“氨碱法”的部分工艺流程如下：;(2024·海安期末)下列有关实验室模拟“氨碱法”的实验原理和装置不正确的是();(2024·海安期末)下列有关联合制碱法的说法错误的是();

;(2024·南京、盐城期末)室温下，探究0.1mol/LNaHCO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是();

;考点5碱金属焰色试验;1.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。

2.碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，通常将锂密封在石蜡中。

3.碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强______剂。

4.试剂瓶中