第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡.pptVIP

第1页，共33页，星期日，2025年，2月5日NaNO3溶液中含有少量的NaCl如何用化学方法将它除去？问题讨论溶液(Cl-)AgNO3溶液过滤Na2CO3溶液过滤硝酸(AgCl)(Ag2CO3)那往溶液中滴加稍过量的硝酸银溶液是否真的将氯离子完全除去了呢？加入稍过量的碳酸钠溶液是否真的将银离子完全除去了呢？第2页，共33页，星期日，2025年，2月5日思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？加热浓缩降温（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？结晶第3页，共33页，星期日，2025年，2月5日可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？阅读课本P61思考与交流大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶20℃时，溶解度：讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。第4页，共33页，星期日，2025年，2月5日一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？第四节难溶电解质的溶解平衡下面我们来看一看一些物质的溶解度和溶解性化学式溶解度/g溶解性化学式溶解度/g溶解性AgClBa(OH)2AgNO3BaSO4AgBrCa(OH)2Ag2SO4CaSO4Ag2SMg(OH)2BaCl2Fe(OH)31.5×10-42220.7968.4×10-61.3×10-1635.73.892.4×10-40.1650.219×10-43×10-9表3-4几种电解质的溶解度（20℃）大家还记得这些物质的溶解性吗？不溶不溶不溶溶溶微溶不溶不溶不溶溶微溶微溶对照溶解度和溶解性，我们对“溶”与“不溶”有什么新的理解呢？那么，往含氯离子的溶液中加入过量的硝酸银是否能将氯离子完全沉淀？由于生成的氯化银还是会有一些要溶解在水中，所以氯离子不可能被完全沉淀。其实所有生成沉淀的反应都与生成氯化银一样不能真正进行到底第5页，共33页，星期日，2025年，2月5日一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？1.任何生成沉淀的反应都不能真正进行到底。前面我们分析了易溶于水的蔗糖在溶于水时的微观过程：-----随着固体蔗糖的不断溶解，溶液中蔗糖分子的浓度逐渐增大，蔗糖分子回到固体表面的速率不断增大，一段时间后如果将已达溶解平衡状态的蔗糖溶液降温，我们将会看到----那么就难溶固体放入水中，情况又如何呢？其实与易溶固体几乎完全一样！宏观现象溶液状态微观过程开始阶段V(溶解)V(结晶)固体质量减少不饱和V(溶解)=V(结晶)固体质量不变饱和饱和阶段固体质量增加结晶阶段V(溶解)V(结晶)过饱和蔗糖在水中的溶解过程第6页，共33页，星期日，2025年，2月5日溶解和沉淀过程第7页，共33页，星期日，2025年，2月5日一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？1.任何生成沉淀的反应都不能真正进行到底。AgCl(s)溶解Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀2.难溶电解质的溶解平衡（1）定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）从定义就可以知道，难溶电解质的溶解平衡与化学平衡、弱电解质的电离平衡都非常相似。事实上它们都具有相同的特点（2）沉淀溶解平衡的特点逆、等、动、定、变谁能联系沉淀溶解平衡说说这几个字的具体含义化学平衡移动原理同样适用于难溶电解质的沉淀溶解平衡。大家想一想，如果要使溶液中的Ag+尽可能沉淀完全，可采用什么方法？从微观角度看AgNO3的沉淀和溶解过程是同时进行的，所以这是一个可逆过程，与所有可逆过程一样，沉淀和溶解过程进行到一定程度就会达到平衡状态，这种平衡我们把它叫做难溶电解质溶解平衡，也叫。。。这就是我们在沉淀某种离子时，沉淀试剂一般要稍微过量，目的就是要使被沉淀的离子充分沉淀。还记得化学平衡和弱电解质的电离平衡的特点一般用哪几个字来概括吗？第8页，共33页，星期日，2025年，2月5日练习：书写碘化银、硫酸钡溶解平衡的表达式。第9页，共33页，星期日，2025年，2月5日（3）生成难溶电解质的离子反应的限度。难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。第10页，共33页，星期日，2025年，2月5日1.石灰乳中存在下列平衡：