化学学案课堂互动第一章第三节化学键第课时分子间作用力和氢键.docxVIP

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课堂互动

三点剖析

一、氢键对物质性质的影响

1.影响物质的熔沸点.

2。影响物质的溶解度：含有氢键的物质在水中的溶解度通常很大，如HF、NH3、CH3CH2OH等都能与水以任意比混溶。

3。影响物质的硬度：含氢键的物质固态时硬度反常，通常变大。

二、分子间作用力

1。分子间作用力只存在于分子之间，不存在于分子之内。

2。分子间作用力只存在于由分子构成的物质之中，不存在于由离子构成的物质之中，也不存在于由原子构成的物质之中（稀有气体除外）。

三、比较物质熔沸点高低的常用方法

1。构成法

由阴、阳离子形成的离子化合物的熔沸点通常比由分子形成的共价化合物的熔沸点高。

熔沸点:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体.金属晶体有的熔点很高，高于某些原子晶体，如：钨＞硅晶体;有的熔点较低，低于某些分子晶体，如：汞＜硫.

2.库仑定律法

对离子化合物和金属而言,可根据库仑定律判定其熔沸点高低.F(F=）越大，物质的熔沸点越高.

3.状态法

根据相同条件下物质的存在状态进行判定.熔沸点：固体＞液体＞气体。

4。氢键法

根据分子间是否含有氢键进行比较，氢键可使物质的熔沸点偏高。

5。相对分子质量法

由分子构成的组成和结构相似的物质,相对分子质量越大，熔沸点越高.

各个击破

【例1】下列说法正确的是（）

A。氢键属于化学键,但作用力比化学键小得多

B.氢键只存在于分子之间，不存在于分子之内

C。氢键的存在,使物质的某些变化规律反常

D.氢键通常属于分子间作用力

解析:根据氢键的归属,可知A项错D项对。根据氢键对物质熔沸点的影响，可知C项正确。

氢键是原子半径较小的非金属（F、O、N等）原子跟H原子间的作用力，这种作用力通常存在于分子之间，但也能存在于分子内部，B项不正确。

答案：CD

【例2】下列物质中，存在分子间作用力的是（)

A.水（H2O)B。金刚石(C）C.铁(Fe）D.白磷（P4）

解析：水是由分子构成的，水中既存在氢键，又存在水分子和水分子之间的作用力，且分子间的氢键也属于分子间作用力.

金刚石是由C原子构成的，金刚石中不存在分子，也不存在分子间作用力。

铁是由Fe原子构成的，铁中不存在分子，也不存在分子间作用力。

白磷是由P4分子构成的，P4分子和P4分子间存在分子间作用力。

答案：AD

【例3】下列判定正确的是（)

A。熔点：金属＞非金属B。熔点：MgO＞NaCl

C。沸点：NH3＜PH3＜AsH3D.沸点：NaCl＜蔗糖

解析：汞常温下呈液态，而硫常温下呈固态，即熔点：硫＞汞，A项不正确。

离子半径:Mg2+＜Na+,O2—＜Cl-；电荷多少:Mg2+＞Na+，O2—＞Cl—.根据库仑定律可知化学键：MgO＞NaCl，故熔点：MgO＞NaCl.B项正确。

NH3中存在氢键，其沸点比PH3和AsH3高。C项不正确。

NaCl是由阴、阳离子形成的离子化合物，蔗糖是由分子形成的共价化合物，沸点：NaCl＞蔗糖.D项不正确。

答案：B

类题演练1

固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）

A.离子键B。极性键C.非极性键D。范德瓦尔斯力

解析：固体乙醇为分子晶体,不存在离子键；乙醇的分子内存在C-C、C-H、C—O、O-H等极性键和非极性键;分子间存在范德瓦尔斯力。

答案：A

类题演练2

离子键、共价键、分子间作用力都是构成物质微粒间的不同作用力，含有以上所说的两种不同作用力的固体是（）

A。SiO2B。NaClC.CCl4固体D。KOH

解析:SiO2中只含有Si—O共价键；NaCl中只含有离子键；CCl4分子内含有C—Cl共价键，CCl4分子间以分子间作用力结合在一起;KOH中含有离子键和共价键。

答案：CD