化学学案课前预习第二章第三节化学反应的速率和限度第课时化学反应速率.docxVIP

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第三节化学反应的速率和限度

第1课时化学反应速率

课前预习

情境素材

汽车的运动快慢，通常用每小时多少千米来说明；火箭或宇宙飞船的运动常用每秒多少千米来描述。宏观物质的运动快慢,在物理学上用运动速率（单位时间内通过的路程叫物体的运动速率）来表示。

人的脉搏用每分钟多少次来表示.这在医学上叫心率（每分钟多少次）。心率可反映心脏的功能及状况。

不同的化学反应进行的快慢也不尽相同。如燃烧、爆炸进行的非常快，而铁的生锈、食物的腐败进行的很慢。如何来衡量化学反应进行的快慢呢？是否也能像描述物体运动一样，用速率来表示呢？这是本课时学习首先要解决的问题。

知识预览

1.不同化学反应进行的快慢千差万别，“快与“慢”是相对而言的，化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示。

2.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。浓度常以mol·L-1为单位，时间常以min(分)或s(秒)等为单位，化学反应速率的单位相应为mol·L—1·min—1或mol·L—1·s—1。

3.影响化学反应速率的条件

（1）温度对化学反应速率的影响

反应

条件

现象

结论

H2O2的分解

热水中

产生气泡速率加快

温度升高，反应速率增大

常温下

产生气泡速率不变

—

冷水中

产生气泡速率减小

温度降低，反应速率减小

（2）催化剂对反应速率的影响

反应

条件

现象

结论

H2O2的分解

加入MnO2

放出气泡速率加快

MnO2加快了H2O2分解

MnO2和FeCl3都是H2O2分解的催化剂

加入FeCl3

放出气泡速率加快

FeCl3加快了H2O2分解

不加其他试剂

气泡产生速率变化不大

不加试剂反应缓慢

(3）影响化学反应速率的条件,除了温度、催化剂,还有反应物的状态,溶液的浓度，固体的表面积等因素。