高考化学一轮复习（全国版） 第12章 第68讲　晶体结构与性质 课件.pptxVIP

;;;;1.晶体与非晶体

(1)晶体与非晶体的比较;(2)获得晶体的途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。;2.晶胞

(1)概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元，是从

晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置

①无隙：相邻晶胞之间没有。

②并置：所有晶胞排列、相同。

(3)晶胞中微粒数的计算方法——均摊法

①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：如某个粒子为N个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞，立方晶胞中微粒数的计算方法如图1。;②非长方体晶胞;1.冰和碘晶体中相互作用力相同()

2.晶体内部的微粒按一定规律周期性排列()

3.凡有规则外形的固体一定是晶体()

4.固体SiO2一定是晶体()

5.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块()

6.晶胞是晶体中最小的“平行六面体”()

7.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验();1.CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力为________，Ca2＋的配位数是_____。;2.C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。;;3.如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是______，乙中a与b的个数比是______，丙中一个晶胞中有____个c粒子和____个d粒子。;4.下图为离子晶体空间结构示意图：(●阳离子，○阴离子)以M代表阳离子，N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：;;5.(1)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为________。;(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根的离子符号为________。;;;1.四种晶体类型的比较;类型

比较;2.晶格能

(1)定义：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。

(2)单位：kJ·mol－1。

(3)意义：可以反映离子晶体的稳定性。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体越稳定，溶、沸点越高，如熔点：MgONaClCaCl2。;3.常见晶体结构模型

(1)共价晶体;(2)分子晶体

①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有个。;(3)离子晶体;(4)石墨晶体;(5)金属晶体的四种堆积模型分析;1.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子()

2.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()

3.离子晶体一定都含有金属元素()

4.金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体()

5.1mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4NA()

6.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共有6个()

7.冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键()

8.金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子();1.下列性质适合于分子晶体的是

A.熔点为1070℃，易溶于水，水溶液导电

B.熔点为3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C.能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃

D.熔点为97.8℃，质软，导电，密度为0.971g·cm－3;;2.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是

①O2、I2、Hg②PH3、AsH3、NH3③Na、K、Rb④Na、Mg、Al

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④;3.回答下列问题：

(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________________(填化学式)。

(2)下列六种晶体：①CO2②NaCl③Na④Si⑤CS2⑥金刚石。它们的熔点从低到高的顺序为______________(填序号)。;;4.(1)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，已知CuH晶体结构单元如图甲所示。该化合物的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞

中Cu原子与H原子之间的最短距离为_____________cm(用含ρ

和NA的