高考化学二轮复习讲义 第1部分 专题突破 大题突破3　重点题空热练(一)　物质的分离、提纯　反应条件的控制.docxVIP

重点题空热练(一)物质的分离、提纯反应条件的控制

1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

请回答下列问题：操作1主要包括：________、____________、________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是________________________________

________________________________________________________________________。

2．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Co(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

开始沉淀pH

2.2

7.4

7.6

0.1

4.0

7.6

完全沉淀pH

3.2

8.9

9.2

1.1

5.2

9.2

(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有________________(写出一种合理方法即可)。

(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、________，“浸出液”调节pH的范围为______________，调节pH选用的试剂可以是_____________________________________________(填字母)。

a．铁b．氨水c．碳酸钠溶液d．稀硫酸

(3)由“母液4”获取NiSO4·7H2O的操作是____________，________，过滤，洗涤。

3．绿矾(FeSO4·7H2O)可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。

(1)操作Ⅳ的顺序依次为________________、冷却结晶、__________________。

(2)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________________________________________________。

4．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下：

(已知：H2C2O4eq\o(=====,\s\up7(△))CO↑＋CO2↑＋H2O)

制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。

(1)用双层滤纸过滤的原因是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

5．工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：

(1)操作Ⅰ包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：______________________

________________________________________________________________________。

(2)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。