高考化学一轮复习 微专题 专练29.docxVIP

专练29盖斯定律反应热的比较和计算

1．[2021·浙江卷6月]相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是()

A．ΔH10，ΔH20

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH1ΔH2，ΔH3ΔH2

D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

2．[2021·浙江卷1月]在298.15K、100kPa条件下，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1J·K－1·mol－1、28.9J·K－1·mol－1和35.6J·K－1·mol－1。一定压强下，1mol反应中，反应物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是()

3．[2021·浙江1月]已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键

H—H

H—O

键能/(kJ·mol－1)

436

463

热化学方程式

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－482kJ·mol－1

则2O(g)===O2(g)的ΔH为()

A．428kJ·mol－1B．－428kJ·mol－1

C．498kJ·mol－1D．－498kJ·mol－1

4．[2022·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是()

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3kJ·mol－1

5．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()

A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ

B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ

6．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH1＝－57.3kJ·mol－1,②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有关说法正确的是()

A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示

B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1

C．氢气的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1

D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔHΔH2

7．[2022·江西南康中学月考]已知一定温度下：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH1＝＋180kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH2＝－92.4kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝－483.6kJ·mol－1

下列说法正确的是()

A．反应②中的能量变化如上图所示，则

ΔH2＝E1－E3

B．2molH2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJ

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184.8Q22Q1

D．氨催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906kJ·mol－1

8．室温下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是()

A．将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低

B．将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高

C．ΔH3＞ΔH2

D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

9．[2022·河南南阳期中]运载火箭“太空发射系统”所需燃料为高能火箭燃料肼(H2N—NH2)。该