高考化学二轮复习讲义 第1部分 专题突破 专题2 “阿伏加德罗常数”的应用.docxVIP

[复习目标]1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及其广泛应用。2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及计算。

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA()

(2)标准状况下，22.4LSO2中含有的SO2分子数为NA()

(3)2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()

(4)2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023()

(5)5.85gNa37Cl中所含质子总数为2.8NA()

(6)18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA()

(7)7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA()

(8)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()

(9)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()

(10)2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA()

(11)Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA～2NA()

(12)0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA()

(13)14g分子式为CnH2n(n≥2)的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为eq\f(NA,n)()

(14)4.5gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为0.3NA()

(15)12g金刚石中含有的共价键数为4NA()

(16)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()

(17)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()

(18)足量KMnO4与含1molHCl的浓盐酸反应生成标准状况下7LCl2()

(19)足量Cl2与含1molNaOH的浓溶液反应转移eq\f(5,6)mole－()

(20)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1molFe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA()

(21)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()

(22)0.1mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()

(23)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA()

(24)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()

(25)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()

(26)100g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA()

(27)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()

1．22.4L·mol－1的适用条件

标准状况(0℃、101kPa)下气体摩尔体积为22.4L·mol－1。

(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的相关计算。

(2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。

2.原子结构物质构成

(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。

(2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。

(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。

(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。

(5)H2O、D2O、T2O的中子数。

(6)胶体粒子是众多微粒的集合体。

(7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。

(8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。

3．特定组合组成

(1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)。

(2)看物质的相对分子质量是否相同(如N2与CO)。

(3)看A、B是否由同种元素组成(如O2与O3、NO2与N2O4)。

(4)看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu2S)。

4．物质结构中的价键数目

(1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。

(2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。

(3)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如1molSiO2中含Si—O的数目为4NA；1molC(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1molC(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1mol白磷(P4)中含P—P的数目为6NA