高考化学二轮复习（新高考版） 第3部分 考前特训 特色练15　化工微流程分析.docxVIP

特色练15化工微流程分析

1．SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下，下列说法正确的是()

A．气体为NH3

B．反应1只发生复分解反应

C．溶解时，再加入适量Sn粉可以提高产品纯度

D．操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

答案C

解析SnCl2易水解，SnCl2固体溶解后溶液显酸性，向溶液中加入碳酸氢铵，反应生成二氧化碳气体，SnCl2水解最终得到SnO，SnO溶于硫酸得到SnSO4溶液，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到SnSO4·2H2O，据此分析解答。反应1中首先发生相互促进的水解反应(属于复分解反应)得到Sn(OH)2，Sn(OH)2分解得到SnO(分解反应)，故B错误；SnCl2常作抗氧化剂，说明其易被氧化，适量Sn粉可防止SnCl2被氧气氧化，从而提高产品纯度，故C正确。

2．磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：

下列说法错误的是()

A．NaH2PO2既能与酸反应又能与碱反应

B．流程中有两处涉及氧化还原反应

C．该过程需要在无氧条件下进行

D．分解反应生成H3PO4和PH3的物质的量之比为1∶1

答案A

解析H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2为正盐，只能与酸反应，A错误；白磷与氢氧化钠反应、H3PO2分解生成PH3和H3PO4，这两个反应中元素化合价均发生变化，均是氧化还原反应，B正确；PH3在空气中能自燃，整个过程中有PH3生成，故需要在无氧条件下进行，C正确；H3PO2中P元素的化合价为＋1价，H3PO4和PH3中P元素的化合价分别为＋5价和－3价，根据得失电子守恒规律，反应生成H3PO4和PH3的物质的量之比为1∶1，D正确。

3．用工业级硫酸锌(主要成分为ZnSO4·7H2O，含少量Fe2＋、Cu2＋、Cd2＋等)制备纳米微晶碱式碳酸锌[Zn4CO3(OH)6]的一种流程如下：

下列说法错误的是()

A．“氧化除杂”时温度越高除杂效果越好

B．“还原除杂”时除去了Cd2＋，说明氧化性：Cd2＋Zn2＋

C．“沉锌”时生成了Zn4CO3(OH)6，NH4HCO3溶液pH7

D．“干燥”时温度不宜过高

答案A

解析“氧化除杂”时温度过高会导致双氧水分解，使氧化效果减弱而使除杂效果降低，A错误；“还原除杂”时利用锌粉置换出镉，氧化性：Cd2＋Zn2＋，B正确；“沉锌”时硫酸锌与碳酸氢铵反应生成了Zn4CO3(OH)6，NH4HCO3溶液是弱酸弱碱盐且pH7，C正确；“干燥”时温度不宜过高，否则会使Zn4CO3(OH)6受热分解，D正确。

4．Li2CO3可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于醇。利用海水资源(主要含Na＋、Cl－，少量的Mg2＋、K＋、Li＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4))制备碳酸锂的一种工艺如图所示：

下列说法错误的是()

A．工序③和工序④顺序可互换

B．选择温度为80～90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率

C．用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果

D．利用重结晶可分离NaCl和KCl

答案A

解析太阳能蒸发浓缩海水，自然沉淀18～24个月，氯化钠和氯化钾从溶液中析出，过滤，滤液1中(主要含Mg2＋、Li＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4))加入过量氢氧化钙会反应生成氢氧化镁沉淀和少量硫酸钙沉淀，滤液2中(主要含Li＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－)加入稍过量碳酸钠得碳酸钙沉淀，过滤，滤液3中(主要含Li＋、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4))加入碳酸钠80～90℃得碳酸锂沉淀，以此来解析。工序③和工序④顺序不可互换，互换以后过量的钙离子无法除去，A错误；Li2CO3在冷水中溶解度较热水中大，选择温度为80～90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率，B正确；碳酸锂不溶于醇，乙醇易挥发，用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和快速干燥的效果，C正确；首先NaCl和KCl固体先加水溶解，加热蒸发，到一定的时候，有氯化钠晶体析出，当还剩下少量水时，趁热过滤，将滤液冷却可得氯化钾晶体，为了提高纯度可将以上得到的氯化钠晶体再溶于水再进行加热蒸发到得到大量晶体留下少量水的时候过滤出晶体，同样以上得到的氯化钾晶体也可重复以上第一次操作，D正确。

5．用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含Cl－、Na＋、Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等离子)可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是()

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应

B．反应Ⅲ的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=