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平衡转换率及平衡常数的计算
主讲人：王宇
平衡转换率及平衡常数的计算平衡转化率：是指化学反应达到平衡后，已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。即反应物转化为生成物的百分率，用α表示：α=若反应前后体积不变，则α可用浓度表示为：α=α越大，反应正向进行的程度越大。平衡常数与平衡转化率的区别：1.平衡常数是温度的函数，随温度变化，不受浓度的影响。2.平衡转化率除与温度有关外，还与反应物的起始浓度有关，使用平衡转化率时还必须指明是何种物质的转化率，不同物质的转化率往往不同。3.平衡转化率与平衡常数之间可相互换算。例3-2已知生产水煤气的反应，在1?000?K时的平衡常数kpθ=1.00。若在密闭容器中加入1.00×105?Pa的水蒸气与足量赤热的碳反应，试确定平衡时各组分气体的分压和水蒸气的转化率α。起始压力/（105Pa）1.0000变化压力/（105Pa）xxx平衡压力/（105Pa）1.00-xxx解出x=0.62,平衡时各组分气体的分压为：p(CO)=p(H2)=6.2×104Pap(H2O)=(1.00-0.62)×105=3.8×104Pa水蒸气的转化率为：答：平衡时CO和H2的分压为6.2×104Pa，水蒸气的转化率为62%。例3-3已知某温度下，4?mol的CO和4?mol水蒸气的作用，按如下反应进行，达到平衡时，测得CO的转化率为60%，求平衡常数。解：设容器体积为1.0L，则起始浓度（mol·L-1）004.04.0转化浓度（mol·L-1）4.0×60%4.0×60%-4.0×60%-4.0×60%平衡浓度（mol·L-1）4.0×0.604.0×0.604.0×(1-0.60)4.0×(1-0.60)答：该温度下反应的平衡常数为2.3。
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