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高三化学基础知识点

在年少学习的口子里，是不是听到学问点:，就马上醒悟了？学问点就

是学习的重点。驾驭学问点是我们提高果的关键!下面我为大家带

来高三化学根底学问点，盼望对您有所协助！

高三化学根底学问点

1、混合物的分别①过滤：固体不（溶）和液体的分别。②蒸发：固体可（

溶）和液体分别。③蒸储：沸点不同的液体混合物的分别。④分液：

互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶

的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组

的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯⑴粗盐的分:主要是NaCI,还含有MgCI2、CaCI2、

Na2so4、泥沙等杂质2（）步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到

粗盐溶液中加过量试剂BaCI2除（SO42-）、Na2c03除（Ca2+、过量的

Ba2+）、Na0H除（Mg2+）溶液后过滤;③得到滤液加盐酸除（过量的CO32-、

0H-）调pH=7得至NaCI溶液;④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂依次关键：Na2CO3在BaCI2之后;盐酸放最终。

(3)蒸储装置留意事项：①加热烧瓶耍垫上石棉网;②温度计的水银球

应位于蒸储烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水

由下口进，上口出。(4)从碘水中提取碘的试验时，选用萃取剂应符合

原那么：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②

萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反响。

3、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCI2溶液有白色沉淀,

原溶液中必须含有S042-oBa2++SO42-=BaSO4I

②Cl-(用AgN03溶液、稀硝酸检验)加AgN03溶液有白色沉淀生，再

加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中必须含有CI-;或先加稀硝酸酸化，再

加AgN03溶液，如有白色沉淀生，那么原溶液中必须含有Cl-o

Ag++CI-=AgCII。

③CO32-：(用BaCI2溶液、稀盐酸检验)先加BaCI2溶液生白色沉淀,

再加稀盐酸，沉淀溶解，并生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的

气体，那么原溶液中必须含有C032-O

高三化学会考学问点总结

L杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚

钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHC03

可用加热的方法。

2.汲取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合

气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量

铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。

4.加热升华法:欲除去秋中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去

水中含有的少量浪，可用此法。

.溶液结晶法结（晶和重结晶:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可

利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝

酸钠纯晶。

7.分储蒸储法:欲除去乙醛中少量的酒精，可采纳屡次蒸储的方法。

高三化学根底学问点

L水在氧化复原反响中的作用

(1)、水作氧化剂

水与钠、其它碱金属、镁等金属反响生成氢气和相应碱：

水与铁在高温下反响生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁):

水与碳在高温下反响生成“水煤气”：

铝与强碱溶液反响：

(2)、水做复原剂

水与F2的反响：

(3)、水既做氧化剂又做复原剂

水电解：

(4)、水既不作氧化剂也不作复原剂

水与氯气反响生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反响生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反响生成硝酸和一氧化氮

2.水参加的非氧化复原反响：

1（）、水合、水化:

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合

成酸。能（与二氧化硅化合吗?

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。氧（化铝、氧化铁等与

水化合吗?

氨的水合、无水硫酸铜水合变（色，可检验液态有