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高三化学教案：电离平衡和电化学

(1)理解盐类水解的原理.了解盐溶液的酸碱性。理解影响电解质电

离平衡的因素。理解电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种

联结关系进行辩证分析。

(2)能用电离原理、盐类水解原理分析比拟溶液的酸碱性强，判断溶液

中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。

(3)理解原电池原理及构成原电池的条件。理解原电池反响和一般氧化复

原反响的异同。能分析常见化学电源的化学原理。

(4)理解化学腐蚀和电化腐蚀、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同。了解生产实

际中常见的金属防腐方法的化学原理和金属防腐的一般方法C

(5)理解电解的根本原理。记住电解反响中常见离子在阴、阳极的放电顺

序。阳极上失电子顺序为

AlZnFeSnPb(H)CuHgAgS2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离

子》F-??；阴极上得电子顺序为

02C12Br2I2SAg+Hg2+Cu2+(H+)Pb2+Fe2+Zn2+A13+……

(6)电解原理的应用：氯碱工业、冶炼铝、电镀、精炼铜等。

近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大，在理科综合试题

每年都会2-3道选题、一道大题，在化学单科试题也常会有大题出现。

复［习重点］

1.本章内容的核心是实质是化学平衡移动原理的具体应用，电离平衡、水

解平衡、原电池反响、电解反响中都涉及到化学平衡移动原理。下表列举

了这局部内容中的跟平衡移动有关的一些实例：

表：化学平衡与其它各类平衡的关系

知温内容与化学平衡之间的联系

电解质的电离电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移

动原理对电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析。根据电离度大小

可比拟电解质相对强，根据相应盐的水解程度也可比拟电解质的

相对强。

水的电离水是一种很的电解质，加酸、加碱会抑制水的电离，升高温度

会促进水的电离。Kw=[OH-][H+]是水的电离平衡的定量表现，H+、OH-浓

度可以用这个关系进行换算。

盐类水解盐类水解(如F-+H20HF+0H-)实质上可看成是两个电离平衡移动

的综合结果：①水的电离平衡向正方向移动(H2OH++OH-),②另一种电

解质的电离平衡向逆方向移动(HFF-+H+)。也可以看成是中和反响的逆反

响，升高温度会促进水解。

中和滴定水的电离程度很小，H++OH-=H20的反响程度很大，所以可以利

用这个反响进行中和滴定实验，测定酸或碱溶液的浓度。

原电池反响和电解反响原电池反响和电解反响实质是氧化复原反响，其

特点是一个氧化复原反响分成了两个电极反响(却氧化反响、复原反响分

别在不同的电极上发生反响)。一些原电池的电极反响(如钢铁的吸氧腐蚀

正极的电极反响02+2H20+4e=40H-)涉及到的电离平衡移动造成pH变化。

电解硫酸、氢氧化钠、氯化钠等溶液过程中，在阴极或阳极附近由于电极

反响而使的电离平衡发生移动造成pH变化。

2.本局部内容的知识体系

3.原电池

(1)原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置,从理论上

说，任何一个自发的氧化复原反响均可设计成原电池。

a.负极与正极：作负极的一般是较活泼的金属材料，作正极的材料用一般

导体即可

b.电解质溶液：

c.闭合回路

注意：通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时，较活泼的金属作负

极，但也不是绝对的，严珞地说，应以发生的电极反响来定•例如,Mg-Al合

金放入稀盐酸中，Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg-Al合金放入烧碱

溶液中，由于发生电极反响的是A1,故A1作负极。

(2)原电池的工作原理：

(1)电极反响(以铜锌原电池为例)：负极：Zn反e-=Zn2+(氧化反响)

正极:2H++2e-=H2t(复原反响)