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高三化学教案：铝及其化合物

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高三化学教案：铝及其化合物，供大家参考！

本题目：高三化学教案：铝及其化合物

第7讲：铝及其化合物

【内容与解析】

本节课要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特

性，AI203、Al(0H)3的两性与Al(0H)3分解的性质。铝的通

性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。铝的特

性中是铝能与NaOH反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物

发生铝热反应。AI203、AI(OH)3的两性就是指这两种物质能

与酸碱反应生成盐与水。Al(0H)3的热稳定差。加热时能分

解。

【教学目标与解析】

1.教学目标

(1).AI203.Al(0H)3的两性及AI3+、AI(0H)3、AI0-2间的

转化关系。

(2).结合Al(0H)3的制备实脸、计算及在生产生活中的应用

进行综合考查。

2.目标解析

(1).AI203.Al(0H)3的两性及AI3+、AI(OH)3、AI0-2间的

转化关系。就是指AI203、Al(0H)3既能与酸也能与碱反应

生成盐与水，再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。

(2).结合Al(0H)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用

进行综合考查。就是指

A13++3NH3H20==AI(OH)3+3NH+4

A10-2+C02+2H20==AI(OH)3+HCO-3

【问题诊断分析】

本节的复习学习是高中知识的重要组成部分，本节中难在铝

的两性上，再就是铝热反应与镁铝合金的计算问题。其重点

是化学方程式与离子方程式的书写。

【复习过程】

一、铝的性质和用途

金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较高，和镁类似，

铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使

铝大量用来制作导线。

铝元素位于元素周期表的第三周期第IIIA族，化学性质比较

活泼，在反应中多被氧化为AI3+,如：

铝可以在纯氧中燃烧：4AI+302===点燃2A1203;铝与盐酸

反应：2AI+6HCI==2AIC13+3H2

铝溶于NaOH溶液的反应：2AI+2NaOH+2H2O===2NaA102+3H2

用镁条引燃铝粉和Fe203的混合物：2AI+Fe203===高温

2Fe+AI203,这一反应也被称作铝热反应。

二、铝的重要化合物

1.氧化铝

氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，熔点

很高。氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料。

氧化铝属于典型的两性氧化物，与酸、强碱都能反应，请写

出下列反应的化学方程式：

氧化铝溶于盐酸:Al203+6HCI=2AIC13+3H20。

氧化铝与烧碱溶液反应：A12O3+2NaOH===2NaA102+H20。

电解熔融的氧化铝：2Al203===电解4Al+302。

2.氢氧化铝

可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(0H)3,它是一种难溶于水

的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。AI(0H)3受热易分

解，是一种典型的两性氢氧化物。

A13++30H-??AI(OH)3??H++A10-2+H20；

Al(OH)3与盐酸反应：Al(0H)3+3H+===AI3++3H20;

AI(OH)3与NaOH溶液反应：AI(OH)3+0H-===A10-2+2H20；

AI(OH)3受热分解的化学方程式：

2AI(0H)3===AAI203+3H20o

3.明矶：KAI(S04)212H20

明矶易溶于水，完全电离：KAI(S04)2二二二K++A13++2S02-4,

其水溶液因AI3+水解而显酸性。

三、AI3+、AI(0H)3、AI0-2间的转化关系

据下图写出下列转化的离子方程式：

⑴A13+—AI(OH)3A13++3NH3H20===AI(OH)3+3NH+4；

②A13++3A10-2+6H20==4AI(OH)3③A13++3OH-==AI(OH)