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高三化学教案：无机推断常见突破口教案

【考点分析】

无机化学推断题是高考中每年必考的题型之一该题型具有考查知识面

广，思考容量大，逻辑推理严密，综合性强等特点；从试题形式来看有表

达型、转化型、图表型等这类题一方面考查中学化学知识间的内在联系

掌握的熟练程度，另一方面考查考生思维的敏捷性、严密性、整体性和创

造性其解题思路一般是：迅速浏览产生印象找突破口注意联系全面分析

(正推或逆推)验正确认解题的关键是依物质的特性或转换特征来确定突

破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断无机化学推断题中学阶段

常见的可作为突破口的主要有以下六类C

方法一：根据物质的特殊颜色推断

知一只准备：物质颜色

1.白色固体Fe(0H)2、CaC03,BaS04、AgCkBaS03、镀盐，白色黄色

腊状固体：白磷

淡黄色或黄色：S黄或浅黄、FeS2黄、Agl黄、Au黄、Na202浅黄、AgBr

浅黄、

红色或红棕色：Cu紫红、Cu20红、Fe203红、Fe(0H)3红褐色

黑色:C、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4(磁性物质)、CuO、PbS、

Ag20棕黑

紫黑色：12紫黑、KMr.O4紫黑

2.有色溶液：Cu2+蓝、Mn04-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe(SCN)3血

红、N02-浅黄

氯水浅黄绿色、滨水橙黄色、碘水棕黄色、澳的有机溶液橙红红棕、12

的有机溶液紫红

3.有色气体：C12黄（绿色）、Br2g（）红（棕色）、N02、红（棕色）、12紫（

色）03淡（蓝色）

4.物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：Hg呈液态的非金属单质：Br2

常温呈气态的单质：H2、02、C12、N2、F2、稀有气体等

刺激性气味的气体：S02、NH3、HC1、C12、臭鸡蛋气味的气体：H2S

地壳中元素的含量：0、Si、A、Fe、硬度最大的单质：C金（刚石）

形成化合物种类最多的元素：C

方法二、根据特征反响现象推断

知一只准备：特征反响现象

L焰色反响:Na+黄（色）、K+紫（色）

2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是S02,不恢复的

是C12、NaClO、CaC（10）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活

性碳等

3.（白色灰绿红褐色）

4.能在空气中自燃：P45.在空气中变为红棕色：N0

6.能使石灰水变浑浊：C02、02

7,通C02变浑浊：石灰水过（量变清）、Na2SiO3、饱和Na2c03、浓苯酚钠、

NaA102

8.气体燃烧呈苍白色：H2在C12中燃烧;在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、

CH4

9.遇酚猷显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3碱（性气体）

10,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:C12、Br2、FeC13、碘水等。

1L加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

12.遇BaC12生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：S042、Ag+、S032

13.遇HC1生成沉淀，可能是：Ag+、Si032、A102、S2032

14.遇H2s04生成沉淀，可能是:Ba2+、Ca2+、S2032、Si032、A102

15.与H2s反响生成淡黄色沉淀的气体有C12、02、S02、N02

16.电解时阳极产生的气体一般是：C12、02，阴极产生的气体是：H2

17.两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+S02=3S+2H20

同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定

是氮(NH4N03)

18,两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba(0H)2与(NH4)2S04或(NH4)2C03或(NH4)2S03

②Na2s203溶液与强酸③强烈双水解

④可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

19.能使溟水褪色的物质：H2s和S02及它们的盐、活泼金属、不饱和姓、

醛、酚、碱

20.两物质反响先沉淀后溶解的有:C02与Ca(0H)2或Ba(0后溶NaOH与

铝盐、氨水与AgN03、强酸与偏铝酸盐

知现准备：依据特征结构

1.正四面体型分子：CH4、SiH4、CC14、