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高三化学教案：电化学

学习目标

1、熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反响式及原电池总反响

式；

、掌握几种新型燃料电池的工作原理；

3、熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反

响式和电解总反响方程式；

4、掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。

典型例题

【例1】⑴今有H+0H0反响，构成燃料电池，那么负极通的应是

，正极通的应是，电极反响式为负极：，正极：。

⑵假设把KOH改为稀Hs04作电解质，那么电极反响式为负极：，

正极：。⑴和⑵的电解质不同，反响进行后，其溶液的pH个有什么变化。

⑶假设把H改为CH4,用K0H作电解质，那么电极反响式为负极：，

正极。

【例】(019年南通四市联考试题)右图口电极a、b分别为Ag电极和

Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收

集到336mL(标准状态)气体。答复：

(1)直流电源中，M为极。

()Pt电极上生成的物质是，其质量为_g。

(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质

的量之比为：：—：_：o

(4)AgN03溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)，AgN03溶液的

pH,Hs04溶液的浓度，Hs04溶液的pH。

⑸假设Hs04溶液的质量分数由5.00%变为5.0%，那么原有5.00%的

HS04溶液为go

课堂练习

1、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，

以下是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反响：Fe+Ni0+H0放电充

电Fe(0H)+Ni(0H),以下有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的选项是()

A.放电时Fe作负极，NiO作正极

B.放电时溶液中的阳离子向正极移动

C充电时的阴极反响是Fe(OH)+e-=Fe+0H-

D.该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀HS04作电解质溶液

、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的

生物原电池。以下有关电极反响及产物的判断正确的选项是：

A.负极反响可能是0+H0+4e-=40H-

B.负极反响的产物主要是C6Hl06被氧化生成的C03-、HC03-.H0

C.正极反响可能是6C6H106-4e-+40H-=6C0+18H0

D.正极反响的产物主要是C6Hl06生成的C0、C03-、H0

3、以下四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单

质生成的是()

A.Cu、Ag、AgN03溶液B.Zn、Cu浓Hs04

C.Fe、Zn、CuS04溶液D.Fe、C、Fe(S04)3溶液

4.(多项选择)用石墨做电极电解A1C13溶液时，以下电解液变化曲线合

理的是()

ABCD

5.用惰性电极电解MN（03）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同

时产生bL氧气标（准状况），那么M的相原子质量为）（

A.B.C.D.

6.摩托罗拉公司必威体育精装版研发了一种由甲醇和氧气及强碱作电解质溶液的新

型电池，电量可达现用锂电池的10倍，且待机时间超过一个月。假定

放电过程中，甲醇完全氧化产生的C02被充分吸收生成C032-。

⑴该电池总反响的离子方程式为

⑵甲醇是极，电池在放电过程中溶液的pH将填（“下

降〃或“上升〃、不变〃）；假设有16g甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并

利用该过程中释放的电能电解足量的CuS04溶液假（设整个过程中能量总

利用率为80%）,那么将产生标准状况下的02升。

⑶最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更

高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体大是掺杂了

Y203Y（：钮）的ZrO2Z（r：错）固体，它