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高三化学教案：碱金属元素复习教案

碱金属元素

I.课标要求

1.以研究物质性质的方法和序来探究钠的性质。

2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

n.考纲要求

i.掌握钠及其化合物的知识。

2.探究碱金属的递变规律.

HL教材精讲

一本章知识结构体系及要注意的几点问题

1.Na20的稳定性要小于Na202，所以Na20在加热情况下与02反响变成

Na202

2.NaHC03溶解度Na2c03溶解度，所以向饱和Na2c03溶液中通C02会析

出NaHC03晶体

3.NaHC03受热易分解，Na2C03那么不易

4.有时向Na202固体上滴加酚猷试液，开始变红，后来褪色，那是因为

Na202的强氧化性和漂白作用

5.将Na2c03溶液逐滴参加稀盐酸中，马上就会释放出气体。

Na2C0312IICL=2NaCL।H2O+CO2,而将稀盐酸逐滴参加Na2C03溶液中那么开

始无气泡，后来产生气泡。Na2C03+HCL=NaHC03+NaCL

NaHC03+HCL=NaCL+H20+C02可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2C03

6.NaOH与NHC03不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间

的反响NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

7.向Na2C03与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑

HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑5

8.碱金属从LiRb熔沸点逐渐降低

9.焰色反响为物理变化而不是化学变化，它表达了元素的性质

10.将Na2c03转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入C02气体的方法

Na2C03+C02+H20=2NaHC03,NaHC03转变为Na2C03可采取加热的方法，也

可以采取滴加适量NaOH的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

11.Na202的电子式Na+［：0：0：］2-Na+其中0的化合价为-1价

2Na202+2C02=2Na2co3+022Na202+2H20-4Na0H+02

均为自身的氧化复原反响，而Na2O2+SO2=Na2SO4那么为Na2O2与S02间

的氧化复原反响

12.将NaHC03加热时，固体质量的减少并不单为C02，而为C02与H20

的质量之和，所以可利用2NaHC03二N2c03+H20+C02

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对应成比例来解决具体问题.

IV.典型例题

例1.写出钠和氯化铁溶液反响的化学方式和现象，并标出电子转移方

向和总数。

【解析】根据钠与硫酸铜溶液反响过可写出此反响方程式：

钠浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作响放b无色气体，钠球逐渐消失，

溶液中产红褐色沉淀。

例2.以下各步反响中，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含A

元素

写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。

【解析】此题的解题关键是要先判断出具体色态的B为何物质，金属对应

的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na202，那么就可以引出D为NaCl,C+

C02+H20F,FC,而Na202可以成C,C可以成NaCl,从而推导出各

物质：

答案：ANaBNa202CNa2C03

DNaClENaOHFNaHCO3

有关化学方程式：略。

例3以下各表达中错误的选项是（）

A.原子半径由小到大的顺序是Li

B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小

C.碱金属单质的密度比拟Li

D.碱金属离子的氧化性比拟为Li+

【解析】碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的递增、电子层数

的递增而递增。即：Li离子半径，即：NaNa+,KK+，所以A、B正确。

碱金属单质的密度，总趋势随核电荷数递增而加大，Na、K例外，所以C

也正确。

碱金属金属性随核电荷数递增而