第二章-滴定分析概述.pptVIP

第二章滴定分析概述概述标准溶液滴定分析的计算滴定分析中的化学平衡教学目的与要求1、熟悉滴定分析的基本概念和滴定分析对化学反应的要求；2、熟悉基准物质的条件，标准溶液的制备方法及标定的方法；3、熟悉滴定的方式；4、掌握标准溶液浓度的表示方法和滴定分析的计算。重点：滴定分析的定义、特点和分类；对滴定反应的要求；标准溶液浓度的表示方法和制备方法；直接滴定、返滴定、置换滴定和间接滴定四种滴定方式；滴定分析中的基本关系、基本公式和计算实例。

难点：标准溶液的浓度和滴定分析中的计算。§1.概述一、滴定分析法滴定分析法(titrimetricanalysis)：用已知浓度的标准溶液，滴定一定体积的待测溶液，直到化学反应按计量关系作用完为止，然后根据标准溶液的体积和浓度计算待测物质的含量，这种靠滴定的方法，来实现待测物含量的分析，称为滴定分析法,该过程称为滴定。如图右为酸滴定碱的示意简图基本概念及术语1.滴定终点(endpointofthetitration):滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变化作为化学等当点到达的指示信号，停止滴定，这一点称为滴定终点。2.化学计量点(stoichiometricpoint)：当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称之反应到达了化学计量点。滴定分析对化学反应的要求（重点）必须具备如下条件：1.反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液之间的反应要严格按一定的化学计量关系进行，反应定量完成的程度要达到99.9%以上，这是定量计算的基础。2.反应必须迅速完成；对于速度较慢的反应能够采取加热、使用催化剂等措施提高反应速度。3.必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法确定终点。分类（按化学反应的类型）酸碱滴定滴定分析配位滴定氧化还原滴定沉淀滴定1.??直接滴定法凡是能满足上述（3条件）要求的反应，都可以用标准溶液直接滴定待测物质，即直接滴定法。例如，用HCl标准溶液测定NaOH含量，用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属于直接滴定法。2.???返滴定法

当滴定反应速率较慢，或反应物是固体，或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余滴定剂；根据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物质的含量。这样的滴定方法称为返滴定法。3.??置换滴定法

对于那些不按一定反应式进行或伴有副反应的反应，不能直接滴定被测物质，可先加入适当试剂与被测物质起作用，置换出一定量的另一生成物，再用标准溶液滴定此生成物，这种滴定方式称为置换滴定法。4.间接滴定法

当被测物质不能直接与标准溶液作用，却能和另一种可与标准溶液作用的物质反应时，可用间接滴定。例如，Ca2+不能直接与高锰酸钾标准溶液作用，但可与高锰酸钾标准溶液作用的C2O42-起反应，定量生成CaC2O4，可通过间接测定C2O42-，而测定Ca2+的含量。Ca2++C2O42-CaC2O4CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O45H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O在被测溶液中，加入已知量且又过量的标准溶液，当其与被测物质反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定法称为____________A、直接法B、间接滴定法C、返滴定法D、置换滴定法某些金属离子（如Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42－后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42－，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为()A、直接滴定法B、返滴定法C、间接滴定法D、置换滴定法§2标准溶液一、试剂与基准物质（一）试剂是指化学实验中使用的药品。下列物质中可以作为基准物质的为（）