滴定分析法概述.pptVIP

**滴定分析法概述将一种已知准确浓度的溶液(标准溶液)，通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止。然后根据标准溶液的浓度和用量来计算被测物质的含量。标准溶液滴定化学计量点、等当点24.32mL0.1006M指示剂:甲基橙3.1~4.4终点:pH=4.4化学计量点pH=7终点误差（1）酸碱滴定法（2）沉淀滴定法（3）配位滴定法（4）氧化还原滴定法H3O++OH-=2H2O(H++OH-=H2O)H3O++A-=HA+H2OAg++Cl-=AgCl↓Ca2++Y4-=CaY2-1、滴定分析方法的分类Ce4++Fe2+=Ce3+＋Fe3+§4－1滴定分析法分类、方式(1)直接滴定法(2)返滴定法(3)置换滴定法(4)间接滴定法{反应必须定量完成。反应必须迅速完成。必须有适当简便的方法确定滴定终点。（必需满足的条件）2、滴定分析的方式Na2S2O3在酸性溶液中同K2Cr2O7反应时，Na2S2O3部分氧化成SO42-，部分被氧化成S等，反应没有确定的化学计量关系。CaCO3和HCl反应速度太慢，不能HCl直接滴定CaCO3。(1)直接滴定法(2)返滴定法(3)置换滴定法(4)间接滴定法CaCO3和HCl反应速度太慢，不能HCl直接滴定CaCO3。CaCO3+HCl(过量)----CaCl2HClNaOH滴定---------CaCl2NaCl(CV)HCl=(CV)NaOH+2nCaCO32nCaCO3=(CV)HCl－(CV)NaOH2、滴定分析的方式(1)直接滴定法(2)返滴定法(3)置换滴定法(4)间接滴定法Al3+和EDTA配位反应速度太慢，不能直接滴定。Al3++EDTA(过量)----Al-EDTAEDTAZn2+滴定---------Al-EDTAZn-EDTA(CV)EDTA=(CV)Zn+(CV)Al(CV)Al=(CV)EDTA－(CV)Zn被测物A----标准溶液B----标准溶液C(1)直接滴定法(2)返滴定法(3)置换滴定法(4)间接滴定法Na2S2O3在酸性溶液中同K2Cr2O7反应时，Na2S2O3部分氧化成SO42-，部分被氧化成S等，反应没有确定的化学计量关系。6KI+K2Cr2O7+7H2SO4=3K2SO4+2Cr2（SO4）2+3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-K2Cr2O7------3I2------6S2O32-nS2O32-=6nCr2O72-被测物A标准溶液C----物质B定量转化(1)直接滴定法(2)返滴定法(3)置换滴定法(4)间接滴定法Ca2+在溶液中没有可变价态，所以用KMnO4不能直接滴定Ca2+。Ca2++C2O42-=CaC2O4↓CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O45Ca2+------5CaC2O4------5H2C2O4----2MnO4-2nCa2+=5nMnO4-§4－2滴定分析的标准溶液1、标准溶液的配制①直接法②间接法试剂必需满足的条件{a纯度要高（99.9%以上）。b组成恒定。组成与化学式相符（包括结晶水）。c性质稳定。例如结晶水不易丢失、不易吸收水分和CO2、O2等。d最好有较大的摩尔质量，以减小称量误差。基准物1、标准溶液的配制①直接法②间接法NaOH、HCl不符合基准物的条件先配成大概浓度的溶液：再用基准物标定：{称取4.0gNaOH固体，溶解后加水至1L(0.1mol.L-1)(CV)NaOH=2nH2C2O4.2H2O准确称取H2C2O4·2H2O，用NaOH溶液滴定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O§4－3组分含量及溶液浓度的表示方法一、物质多少的表示物理量单位表示式质量（m）克（g）mH2O=