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硫及其重要化合物硫元素的存在游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里，如硫黄等。化合态：硫化物和硫酸盐，如火山喷出物中的H2S、SO2、SO3等，硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O等。蛋白质中也存在硫元素，硫是一种生命元素。由于天然硫的存在，才有了黑火药的发明和使用。硫的物理性质硫俗称硫黄，是黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。思考：试管内壁附着的硫怎样洗掉？硫的化学性质氧化性：硫与变价金属（如Fe、Cu）反应，将其氧化成较低价态。硫的化学性质还原性：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约能溶解40体积的SO2。思考：实验室用什么方法收集二氧化硫气体？二氧化硫的化学性质1.酸性氧化物的通性①与水反应现象：试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。二氧化硫的化学性质②与碱反应SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过量)+NaOH=NaHSO3实验室制取SO2时，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。③与碱性氧化物反应SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）二氧化硫的化学性质2.还原性3.氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O二氧化硫的化学性质4.漂白性实验4-7：向SO2水溶液中滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察有什么变化。现象：品红溶液的红色褪去；加热后溶液又恢复红色。（这是检验SO2的方法之一。）二氧化硫的化学性质SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质而具有漂白性，这种无色物质容易分解而使物质恢复到原来的颜色。用途：用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。用SO2漂白过的有毒食品漂白性分类小结思考与交流SO2和Cl2都具有漂白性。为了使漂白性更强，有人提出将两者混合使用，你认为这种做法能达到预期目的吗？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl两种气体生成两种强酸，漂白性大大减弱。若等体积混合，则失去了漂白作用。思考与交流SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗？不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。思考与交流SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，该如何鉴别？①闻气味：CO2无味，SO2有刺激性气味；②利用SO2的还原性，用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别；③利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。三氧化硫的性质物理性质：无色易挥发的晶体，熔沸点都很低。化学性质：具有酸性氧化物的通性，能与水、碱性氧化物和碱反应。①SO3+H2O=H2SO4②SO3+CaO=CaSO4③SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O工业制法：思考SO2、SO3分别通入BaCl2溶液中，是否均有沉淀生成？SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀生成。SO3通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀：SO3+H2O=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl二氧化硫对环境的污染SO2是主要的大气污染物之一，它能引起呼吸道疾病，严重时导致死亡。SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。酸雨的形成酸雨的危害1.对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人死亡；2.引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；3.破坏土壤、植被、森林；4.腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5.渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。酸雨的控制1.改善燃料种类，积极开发新能源。2.对煤（含硫为0.3%-5%）进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2。3.种植能够吸收SO2的有关树木（如臭椿、垂柳、柳杉）等。练习1.下列可用来鉴别SO2和CO2的方法是（）A.通入紫色石蕊试液B.闻气味