硫和硫的化合物.pptVIP

硫和硫的化合物嘉应学院化学091胡珊珊1．已知有变价的金属与硫反应时，硫常把这些金属氧化成低价态。Na、Al、Fe、Cu四种金属分别与S反应，生成的硫化物不正确的是（）

A．Na2SB．Al2S3C．FeSD．CuS

*第三章硫和氮的化合物一、硫1、硫的存在形式游离态：火山喷口附近或地壳的岩层中化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在硫广泛存在于自然界化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在黄铜矿(CuFeS2)(伴生水晶)黄铁矿(FeS2)芒硝(Na2SO4·10H2O)石膏(CaSO4·2H2O)2、单质硫的物理性质用途：消毒杀菌，制硫磺皂俗称：“硫磺”颜色状态：黄色或淡黄色固体质地：很脆，易形成粉末溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2密度：比水大（约为2g/cm3)熔沸点：低（112.8℃,444.6℃)问题1：附着在试管壁上的S如何除去？用CS2溶解问题2：S作为一种非金属单质，请同学们预测下它可能具有的化学性质？3、硫的化学性质1、跟金属单质反应△S+Fe===FeS0氧化剂-2将铁粉与硫粉的混合物平铺在一石棉网上，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。注意：生成硫化亚铁FeS不生成硫化铁Fe2S3类似地：S+Hg===HgS（生成低价态硫化物）DCu2S碳在氧气中燃烧：点燃C+O2===CO2硫在氧气中燃烧：有刺激性气味的气体生成。（1）纯氧：明亮的蓝紫色火焰（2）空气：淡蓝色火焰含硫物质在空气中燃烧时首先生成SO2+O2==SO2+H2OH2S点燃现象：2、跟非金属单质反应二、二氧化硫（SO2）1、SO2的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大（收集方法？）。易溶于水（常温常压下：1∶40），易液化（-10℃）2、SO2的化学性质将盛有二氧化硫气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水中，在水面下打开胶塞，仔细观察现象。P90实验4-7实验现象：实验结论：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管SO2易溶于水，且与水反应②盛有SO2的试管内溶液由紫色变成红色生成物具有酸性③通入品红溶液，品红溶液褪色④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在)⑴酸性氧化物（与CO2类似）①与水反应（中强酸）SO2＋H2OH2SO3正反应逆反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。特点正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应条件相同，同增同减，反应物生成物同时存在。思考：这些说法对吗？1）2H2O通电2H2↑+O2↑与2H2+O2点燃2H2O是可逆反应。2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。②与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2③与碱性氧化物反应SO2＋CaO＝CaSO3石灰法脱硫实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。SO2+NaOH=NaHSO3（2）漂白性褪色恢复SO2漂白原理：它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。二氧化硫的漂白作用我们还学习过哪些漂白剂，它们漂白的原理有什么不同？漂白原理总结：漂白后所得物质的稳定性石蕊试液品红溶液漂白原理活性炭漂白粉氯水、双氧水、过氧化钠二氧化硫常用于漂白的物质与有色物质结合成不稳定的化合物褪色，加热后恢复红色变红，不褪色不稳定（可逆）强氧化性将有色物质氧化为无色物质褪色，加热后不恢复红色先变红，后褪色稳定（不可逆）在酸性条件下生成次氯酸（强氧化性）褪色，加热后不恢复红色先变红，后褪色稳定（不可逆）吸附作用（物理变化）褪色褪色——（3）氧化性：+4-20SO2+2H2S