题型1 多步连续反应计算捷径——关系式法.pptx

01020304解题模板典例剖析方法指导对点训练多步连续反应计算捷径——关系式法

一、典例剖析【典例1】Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制250mL0.100mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。(3)另取废水50.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量稀硫酸处理，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2O32-＋I2===2I－＋S4O62-。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为_____________。转解析胶头滴管、烧杯4.00.024mol·L－1

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有关反应如下：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4===2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O2KI＋Cl2===2KCl＋I22Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaICl2～I2～2Na2S2O31mol2molx20.0×0.10×10－3molx＝1.0×10－3molX%＝(1.0×10－3mol×250mL×71g/mol)÷(25.0mL×2.00g)＝35.5%【试题备选】工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量对漂白粉质量的百分比(X%)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4=2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。现为测定一瓶漂白粉的X%，进行如下实验。称取漂白粉样品2.00g；加水研磨后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL，试由上述数据计算该漂白粉的X%。

二、方法指导关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

三、对点训练(2019·北京高考改编)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚(OH)的含量(废水中不含干扰测定的物质)。Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L－1KBrO3标准溶液。Ⅱ.取V1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水。Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI。Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知：①I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6②Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色③计算废水中苯酚的含量为________________g·L－1(苯酚摩尔质量：94g·mol－1)。转解析BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O关系式联立可得Br2～2Na2S2O3剩余的Br2与苯酚反应

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[2018·课标全国Ⅱ，28(3)]测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量(1)称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_________________________________________________________。(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________转解析当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液变为紫红色