素养提升20 电解质溶液中粒子浓度关系.pptx

电解质溶液中粒子浓度关例剖析易错警示试题备选思维建模

一、典例剖析转解析【典例1】(安徽理综)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)c(HS－)c(OH－)c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)B物料守恒系数错电荷守恒漏离子看微粒的来源

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转解析B弱酸违背电荷守恒，等式不成立

返回原题解析实验①反应后溶液的pH＝9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA，A－水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2mol/L，所以实验②反应后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1mol/L，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。

转解析【典例3】(2019·鹤岗市第一中学高三上学期第三次月考，17)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是()A.pH：②＜①＜③＜④B.c(NH4+)：①＜③＜②＜④C.溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④D.c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②B②＜③＜①＜④④＜①＜③＜②②＜③＜①＜④

返回原题解析①中NH4Cl水解呈酸性与水解呈碱性的CH3COONa混合，水解相互促进，但溶液接近中性；②中NH4Cl水解呈酸性被HCl抑制，但溶液呈强酸性；③中NH4Cl与NaCl混合，为单水解呈酸性；④NH4Cl与相应的碱NH3·H2O(混合液呈碱性)混合，则说明电离程度大于水解程度。所以由分析可知pH：②＜③＜①＜④，A错误；c(NH4+)：①＜③＜②＜④，B正确；溶液中c(H＋)：④＜①＜③＜②，C错误；c(NH3·H2O)：②＜③＜①＜④，D错误，故选B。

二、易错警示

三、试题备选转解析(2021·辽宁卷)用0.1000mol·L－1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是()[如A2－分布分数：δ(A2－)＝]A．H2A的Ka1为10－10.25B．c点：c(HA－)c(A2－)c(H2A)C．第一次突变，可选酚酞作指示剂D．c(Na2A)＝0.2000mol·L－1CKa2c(HA－)c(H2A)c(A2－)0.1000mol·L－1

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C电离程度大于水解程度水解程度大于电离程度不适合NaHCO3电荷守恒系数错误物料守恒系数错误转解析

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转解析AD化简后为电荷守恒Na2C2O4溶液质子守恒

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四、思维建模不同溶液中同种粒子浓度大小关系