题型(二)　反应机理图和能量历程图.pptx

命题视角一反应机理图;解析由题图可知，反应物为CO2和H2，生成物为CH4和H2O，Pd－Mg/SiO2为催化剂，A项正确；MgOCO中碳元素为＋2价，B项正确；催化剂可以增大反应速率，但不影响平衡转化率，C项错误；由题图可知MgO和CO2反应生成MgOCO2，再经过后续一系列反应后转化为MgO，性质不变，可以继续开始一个新的甲烷化循环过程，D项正确。;环式历程图的解题方法

“环式”反应历程如图所示：;1.(2022·山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是();A.转化过程中涉及非极性共价键的断裂与形成

B.反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变

C.如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛

和乙烯

D.Cu催化氧化1，2－丙二醇所得产物与MoO3催

化时相同;命题视角二能量历程图;(2)活化能(Ea)

基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。

过渡态是反应过程中具有最高能量的一种状态，

过渡态能量与反应物平均能量的差值为活化能(Ea)，

如基元反应：

H2＋Cl·―→HCl＋H·的活化能可用右图表示：;2.催化剂对反应活化能的影响;3.能量——反应历程图实例;(1)该反应历程分两步反应、四个阶段

第一阶段为N2和H2的吸附过程，即N2和H2吸附到催化剂上，吸附后用*N2＋3*H2表示。吸附过程放热，但不发生化学反应。

第一步反应(第二阶段)：破坏N2和H2分子中的共价键，经过渡态Ⅰ形成自由基，反应方程式为*N2＋3*H2===2*N＋6*H

第二步反应(第三阶段)：形成NH3分子中的共价键，经过渡态Ⅱ形成自由基，反应方程式为2*N＋6*H===2*NH3

第四阶段，氨的脱附过程，即附着在催化剂上的NH3解离过程，用*NH3―→NH3表示，脱附过程吸热，但不发生化学反应。;3.(2022·衡水二模)最近科学家在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇(CH3OH)方向取得重要进展，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是();解析A.主要产物是甲醇，由图可知，得到的副产物有CO和CH2O(甲醛)，生成副产物CH2O时反应的活化能较大，反应进行较慢，生成的量相对较少；生成副产物CO时反应的活化能较小，反应进行较快，生成的量相对较多，A正确；B.由A的分析可知，生成副产物CH2O时，反应的活化能较大，B正确；C.合成甲醇的主反应中，过程*CO＋*OH→*CO＋*H2O的活化能最大，反应速率最慢，决定整体反应速率，C正确；D.电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极的高，D错误。;A.其他条件一定，升温能加快反应速率但会使

平衡转化率降低

B.主反应过程中的最大能垒(活化能)为1.36eV

C.反应过程中生成副产物甲醛的速率小于生成

CO的速率

D.若更换催化剂种类，反应历程发生变化，但ΔH不变;解析A.由图可知1molCO2(g)和3molH2(g)的能量比1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的能量低0.42eV，因此合成甲醇的反应为吸热反应，其他条件一定，升温能加快反应速率但会使平衡正向移动，转化率升高，A错误；B.由图可知，主反应过程中的最大能垒(活化能)为1.36eV，B正确；C.由图可知生成CO的活化能为0.93eV，生成甲醛的活化能为1.00，活化能越大，反应速率越小，因此生成甲醛的速率小于生成CO的速率，C正确；D.催化剂能改变反应历程，不能改变始态和终态，ΔH不变，D正确。;C;2.(2022·衡阳三模)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：;解析由盖斯定律可知，反应①＋反应②得总反应方程式，则总反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－49kJ/mol，则该总反应是放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，B、D错误；反应①为慢反应，是总反应的决速步骤，则反应①的活化能比反应②的大，A正确，C错误。;3.(2022·临沂二模)一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是();A.c分子比a分子更稳定

B.水将反应的最高能垒由19.59eV降为3.66eV

C.有水条件下会降低总反应的焓变

D.d到f转化的实质为质子转移

答案D;解析由图可知，a的能量比c低，所以a更稳定，A错误；根据图示可知，无水反应历程中最大能垒为19.59eV－(－1.34eV)＝20.93eV，有水反应历程中最大能垒为3.66eV－(－2.96eV)＝6.62eV，B错误；焓变是由反应物和生成物的总能量决定的，与外界条件无关，有水条件