题型(六)　水溶液中离子平衡的三类图像.pptx

命题视角二分布分数图像;命题视角一中和滴定曲线图像;(2)特殊点分析;1.(2022·广州段训)25℃时，向20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是();2.298K时，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是();命题视角二分布分数图像;2.曲线含义分析;3.特殊点的应用;4.重要提示;C;4.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向1L0.5mol·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是();命题视角三对数图像;2.lg(x)与pH关系图像;分析：随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，醋酸和氢离子的浓度减小。根据下图分析可知，;B;利用对数图像计算电离常数;C;6.(2022·沈阳质检)常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是();(二)沉淀溶解平衡对数图像;2.沉淀溶解平衡直线图(实例);7.(2022·湖南卷)室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是();8.(2022·山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是();答案D;1.(2022·邯郸模拟)常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的HA溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是();2.(2022·秦皇岛二模)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发??了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠(Na2HPO3)的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是();3.(2021·海南卷改编)25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是();4.(2022·衡水二模)难溶盐BaCO3的饱和溶液中c2(Ba2＋)随c(H＋)而变化。实验发现，298K时c2(Ba2＋)－c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。下列说法错误的是();A卷

1.(2022·惠州二调)常温下，向25.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HA溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示(HA是一种弱酸，溶液混合后体积的变化忽略不计)，下列说法正确的是();解析NaOH溶液与HA溶液浓度相等，B点时所加HA溶液体积与NaOH溶液体积相等，则二者恰好完全反应生成NaA溶液，B点溶液pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，A－水解使溶液呈碱性；D点加入50mLHA溶液，则所得溶液为等浓度的NaA和HA的混合溶液。由图可知，A点为NaOH溶液，B点为NaA溶液，酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水电离出的H＋浓度：A＜B，A项错误；根据电荷守恒，溶液中存在：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，B项正确；C点溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒知c(A－)＝c(Na＋)，C项错误；D点为等浓度的HA和NaA的混合溶液，存在物料守恒2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D项错误。;2.(2022·保定二模)已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L－1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mo