高一化学必考知识点总结归纳5篇.docVIP

2020必威体育精装版高一化学必考知识点总结概括精 选5篇 高一化学必修一知识点1 离子查验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色积淀Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色积淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 除杂 注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不可以是“适当”,而应是“过度”;但过度的试剂一定在后续操作中便于除掉. 物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有必定数量粒子的集体的物理量. 摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔. 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常 数. 物质的量=物质所含微粒数量/阿伏加德罗常数n=N/NA 摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所拥有的质量 叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子 的相对原子质量或相对分子质量. 物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 气体摩尔体积 气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 标准情况下,Vm=22.4L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度. 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液构成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3) 物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 必定物质的量浓度的配制 基来源理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用相关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. 主要操作 a.查验能否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5清洗.6定容.7摇匀8储存溶液. 注意事项：A采用与欲配制溶液体积同样的容量瓶.B使用前一定检查能否漏水.C不可以在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改 用滴管,以平视法察看加水至液面最低处与刻度相切为止. 高一化学必修一知识点2 氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易 溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反响使水溶液呈 碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH可作-红色喷泉实验。生成的一水 合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳固，会分解，受热更不稳固： NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反响生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气简单液化为液氨，液氨气化时汲取大批的热，所以还能够用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水(好多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气： NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ 能够用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混淆加热) NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 用向下排空气法采集，红色石蕊试纸查验能否采集满。 高一化学必修一知识点3 原子构造与元素周期表 原子的电子构型与周期的关系 每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除 226He为1s外，其余为nsnp。He核外只有2个电子，只有 1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排 布跟其余周期不一样。 一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的 元素种类。但一个能级组不必定所有是能量同样的能级，而是能 量邻近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)依据核外电子排布 ①分区 原子构造与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子构造与性质 ②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特色 ③若已知元素的外头电子排布，可直接判断该元素在周期表中的地点。( )如：某元素的外头电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第周围期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外头电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 高一化学必修一知识点4 1、物理性质： 无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 2、分子构造： CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为极点的正周围体(键角： 109度28分) 3、化学性质： ①氧化反响：(产物气体怎样查验?) 甲烷与KMnO4不发生反响，所以不可以使紫色KMnO4溶液退色 ②代替反响：(三