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人之为学，不日进则日退，独学无友，则孤陋而难成；久处一方，则习染而不自觉。——《顾炎武》 化学竞赛知识点 梳理出重要的知识点，有助于化学竞赛成绩的提升。下面是店铺为你整理的化学竞赛 的知识点，望对你有帮助。 化学竞赛知识点之五个易错知识点 1.易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱 从常见的强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2 和常见的弱碱 Fe(OH)3、Cu(OH)2 来看，似 乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其 中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高 一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明 Mg(OH)2 不是弱碱， 而是中强碱，但 Mg(OH)2 是难溶的。还有 AgOH ，看Ag 的金属活动性这么弱，想必 AgOH 一定为很弱的碱。其实不然，通过测定 AgNO3 溶液的 pH 值近中性，也可得知 AgOH 也是一中强碱。 2.酸式盐溶液呈酸性 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情 况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的 H+ ，而且阴离子不水解，所以 强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出 H+的能力和阴离子 水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大 (如 NaHCO3) ，则溶液呈碱性;反过来，如果 阴离子电离出 H+的能力较强(如 NaH2PO4) ，则溶液呈酸性。 非淡泊无以明志，非宁静无以致远。——诸葛亮 古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。——苏轼 3.H2SO4 有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓 H2SO4 以分子形式存在， 它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4 中的 S+6 易得到电子，所以它有强氧化性。而 稀 H2SO4(或 SO42-)的氧化性几乎没有(连 H2S 也氧化不了) ，比H2SO3(或 SO32-)的氧 化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和 HClO 与 HClO4 的酸性强弱比较一样。所以说 H2SO4 有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。 4.王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性 旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了 NOCl 和 Cl2 能氧化金。现在研究表明， 王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的 Cl- ，能Au 配位生成[AuCl4]-从而降低 了 Au 的电极电势，提高了 Au 的还原性，使得 Au 能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶 解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。 5.多元含氧酸具体是几元酸看酸中 H 的个数 多元酸究竟能电离多少个 H+ ，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电 离出来的。如亚磷酸(H3PO3) ，看上去它有三个H ，好像是三元酸，但是它的结构中，是 有一个 H 和一个 O 分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的 O 和 H 只有 两个。因此 H3PO3 是二元酸。当然 ，有的还要考虑别的因素 ，如路易斯酸 H3BO3 就不 能由此来解释。 化学竞赛知识点之必备方程式 人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。——刘鹗 志不强者智不达，言不信者行不果。——墨翟 1. 氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 2. 还原性