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第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意： a、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色,FeSO4 为浅绿色,Fe2(SO4)3 为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂液体溶于液体， 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 概念： 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3 溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素 ：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位： 克 溶解度的含义： 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 溶解度曲线例： （1）t3℃时 A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同 （3）N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA 从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 从 A 溶解度是 80g 。 t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃ 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体 积水里达到饱和状态时的气体体积。 影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3） 三、溶质的质量分数溶质的质量 溶液的质量 1、公式： 溶质质量分数= × 100% S 100+S 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%= × 100%（C S） 3、配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒