高中化学方程式总汇及高中化学方程式总结(重要).docVIP

PAGE PAGE 1 高中化学方程式总汇 说明： ①无★为基本反应，全体同学必须掌握； ②★为较高要求反应，基础较好同学应该掌握； ③★★方程式基础较好同学应该了解。 （一）卤族元素 （1）氯及其化合物的转化关系图 ? ? （2）卤族元素方程式 1．2Na＋Cl22NaCl??????????Cu＋Cl2CuCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3???????（F2、Br2类似） 2．Fe＋I2=FeI2 3．Cl2＋H22HCl 4．3Cl2＋2P2PCl3????????????????5Cl2＋2P2PCl5 5．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO?????????????2HClO=2HCl＋O2↑（见光加快） 6．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O????????????????（吸收Cl2） 7．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O??????（工业上制漂白粉） 8．★3Cl2＋6KOH(浓)KClO3＋5KCl＋3H2O 9．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO??????（日常漂白、消毒原理） 10．Ca(ClO)2＋2HCl(稀)=CaCl2＋2HClO??????????（工业漂白原理） 11．★★3Cl2＋2NH3(不足)=N2＋2HCl 12．★★3Cl2＋8NH3(过量)=N2＋6NH4Cl 13．Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2???????Cl2＋2I－=2Cl－＋I2???????Br2＋2I－=2Br－＋I2 14．Cl2＋SO2＋H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－?????（Br2、I2类似） 15．Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓ 16．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?????????????????（实验室制Cl2） 17．★Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋Cl2↑＋2H2O??????????????（实验室制Cl2） 18．★2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O????（实验室制Cl2） 19．★★KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O??????????????（实验室制Cl2） 20．★★K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O???（实验室制Cl2） 21．★NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑?????????（实验室制HCl） 22．★2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑?????????（实验室制HCl） 23．H2＋F2=2HF????????H2＋Br22HBr?????H2＋I22HI 24．Ag＋＋Cl－=AgCl↓（白色）?????????Ag＋＋Br－=AgBr↓（淡黄色） Ag＋＋I－=AgI↓(黄色) 25．★2HCl＋F2=2HF＋Cl2???（颜色变深） 26．2F2＋2H2O=4HF＋O2 27．Si＋4F2=SiF4??????????????????Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑ 28．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O 29．2AgX=2Ag＋X2?????（X＝Cl、Br、I） （二）氧族元素 （1）生成氧气的反应 30．2H2O2H2↑＋O2↑ 31．2KClO32KCl＋3O2↑ 32．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 33．2HgO2Hg＋O2↑ 34．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 35．2HClO2HCl＋O2↑ 36．2F2＋2H2O=4HF＋O2 37．2H2O22H2O＋O2↑ 38．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 39．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 40．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ （2）与O3有关的反应 41．2O3=3O2???????????????3O22O3 42．★★O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2 （3）H2O2的性质 43．2H2O22H2O＋O2↑ 44．★SO2＋H2O2=H2SO4 45．★2Fe2＋＋H2O2＋H＋=2Fe3＋＋2H2O 46．★2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O （4）硫及其化合物的转化关系图 ? ? （5）硫元素的性质 ①单质的性质 47．2Na＋SNa2S??????????Fe＋SFeS???????????2Cu＋SCu2S 48．★2Al＋3SAl2S3???????★★Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 49．★Hg＋S=HgS???????????★2Ag＋S=Ag2S 50．H2＋SH2S???????