高中化学方程式规律及高中化学反应原理大题汇总.docVIP

高中化学反应原理大题汇总 PAGE1 / NUMPAGES1 高中化学方程式规律 篇一：化学方程式记忆规律1 化学方程式记忆规律(1) ————从物质所属类别去记忆 金属活动顺序表：_______________________________________________________________ 一． 金属单质的共性： （1）金属单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 点燃点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 Fe3O4 2Al2O3 总结规律：几乎所有的金属都与_________反应（铂与金不与氧反应），反应快慢不同。 （2）金属单质+ 酸 盐 + 氢气（置换反应） 1. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 3. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2+H2↑ 4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 总结规律：排在氢前面旳金属可与_________置换出氢气，水可以看成是很弱的酸（K、Ca、Na、MgAl能置换水中的氢气，但反应快慢不同。） （3）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 总结规律：前面旳金属可置换_________旳金属， 一、金属氧化物分为三类：碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物 1、碱性氧化物的共性 碱氧化物+酸 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 于此得出碱性氧化物定义：__________________________的氧化物。 2、碱性氧化物的特性 (1)可溶性碱性氧化物(K2O、Na2O、CaO)与不溶性碱性氧化物(Fe2O3 、CuO、 MgO) 性质差异。 例：CaO+H2，CaO + CaO+CO2=_______ 可溶性碱性氧化物可以________________反应，而不溶性碱性氧化物只与酸反应。 (2)两性氧化物(Al2O3)：既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物。 (3)过氧化物(Na2O2) (类似的有H2O2、K2O2、BaO2) 1 二、氢氧化物--碱(分为可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2与不溶性碱Mg(OH)2、Al(OH)3等) 1、碱的共性 （1）酸性氧化物 +碱 盐 + 水 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 总结规律：与酸性氧化物反应的碱都_________碱， （2）酸 + 碱 盐 + 水 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 总结规律：所有的碱都能与_________反应， （3）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 总结规律：与盐反应的碱都_________碱 （4）碱碱性氧化物+ H2O 2Al(OH)3 2O3 + 3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 总结规律：难溶性碱受热都_________，易溶碱受热_________。 三、盐 1、盐的共性 （1）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （2）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl