人教版高中化学必修二期中测试题.docxVIP

期中测试题 (本试卷满分 100 分，测试时间 90 分钟) 一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分) 1．已知原子序数，可能推断原子的( ) ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 2．根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ 2．根据原子结构特征，可以把 三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类 3．A、B 3．A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C 两元素原子最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的 2 倍；B、C 两元素的核 电荷数之和是A 元素原子序数的 4 倍。则A、B、C 分别是( ) 元素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价0.160＋20.143＋30.102＋6、－20.089＋20.074－2A．C、Al、P B．N 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 主要化合价 0.160 ＋2 0.143 ＋3 0.102 ＋6、－2 0.089 ＋2 0.074 －2 下列叙述正确的是( ) A．T 的原子序数最小 B．相同条件下，L、M 的单质分别与稀盐酸反应速率ML C．T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 D．M 的最高价氧化物可用作耐火材料 5．A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：①原子半径AB； ②离子半径AB；③原子序数AB；④原子最外层电子数AB；⑤A 的最高正价与B 的负价绝对值一定相等，其中正确的是( ) A．①② B．③④ C．③⑤ D．③④⑤ 如右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，若 W 原子最外层电子数是其内层电子数的 7/10，则下列说法不正确的是( ) A．X 元素的氢化物分子间可以形成氢键 B．Y 元素的两种同素异形体常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ D．阴离子半径从大到小排列顺序为：XYZW 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与 H2 化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、 沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( ) A．只有④ B．只有① C．①②③ D．全部 B．Y、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C．W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高D．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 B．Y、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 C．W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高 D．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1mol H2 中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2 中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl 中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是( ) 1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3A．Q ＋Q Q B．Q ＋Q 2Q C．Q ＋Q Q D．Q ＋Q 2Q 10 1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3 变化。据此判断以下叙述中错误的是( ) A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应 12．反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知( 12．反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知( ) A．石墨比金刚石更不稳定 B．金刚石知石墨可以相互转化C．金刚石比石墨稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化13．下列说法正确的是( ) 废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 把 a、b、c