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分子的立体构型——杂化轨道理论简介 课题 分子的立体构型—杂化轨道理论简介 教学目标 知识与技能： 1.能够说出原子结合成分子时的杂化过程及杂化轨道理论。 2.能够运用杂化轨道理论判断简单分子和离子的空间构型。 过程与方法： 1.问题式教学，学生的学习兴趣和求知欲得以增强。 2.通过对杂化轨道理论的分析、认识和理解，学生的抽象思维和辩证思维能力得以提高。 3.学生能够科学的认识事物的本质—从宏观到微观、从现象到本质。 情感、态度、价值观 1.通过对杂化轨道理论的分析、认识和理解，学生怀疑、求实、创新的精神得以增强。 2.通过观察模拟微观结构的三维动画，学生空间想象能力得以增强，学习化学学习的热情得以提高。 教学重点难点 教学重点： 1.杂化和杂化轨道理论的理解。 2.杂化轨道理论与VSEPR理论的关系，更好的判断简单分子和离子的空间构型，判断分子中的成键情况。 教学重点： 杂化轨道理论与VSEPR理论的关系 教学准备 哔哩哔哩网站微视频，多媒体课件 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 多媒体辅助 环节一：提出问题引入新课 放映关于杂化轨道理论的微视频 【问题】 回顾上一节课内容解释CH4分子的空间构型，提出疑问。 C原子价层2s能级和2p能级能量不同，轨道形状不同如何与H的1s能级形成键长键角均相等的正四面体结构呢？ 观看视频 【回答】 CH4分子的空间结构为正四面体，键长和键角均相等 学生思考 激发学生的学习兴趣， 从而产生探求知识的欲望。 2s 2p 环节二 1.杂化和杂化轨道 【讲解】CH4分子的形成过程 【总结】 杂化过程：激发—杂化—轨道重叠 杂化轨道理论要点：四变——成分、能量、形状、伸展方向 不变——轨道数目 学生认真听讲 通过解释CH4分子的形成过程，总结杂化和杂化轨道的特点 环节三 2.杂化轨道的类型 【问题】 CH4分子中碳原子的杂化轨道中的成分分别是什么？ 说出杂化轨道的夹角和空间构型 学生在对话框上书写 【总结】杂化轨道的类型 【问题】 请分析BF3的形成过程中硼原子的杂化过程。 BF3分子中硼原子的杂化轨道中的成分分别是什么？ 3、说出杂化轨道的夹角和空间构型 学生总结完成笔记 学生在对话框上书写 提高学生的总结概括能力，建立认知模型 环节四 3.杂化轨道理论与VSEPR的关系 【总结】杂化轨道的类型 【讲解】杂化轨道=中心原子价层电子 以BeCl2为例讲解铍原子的杂化过程、杂化轨道中的成分、杂化轨道的夹角和空间构型。 【总结】杂化轨道的类型 讲解杂化轨道数和价层电子对数之间的关系 价层电子对数=孤电子对+σ键电子对 总结 学生总结完成笔记 学生总结完成笔记 提高学生的总结概括总结能力，建立认知模型 环节五课堂小结巩固练习 1.有关杂化轨道的说法不正确的是(　　) A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D.杂化轨道全部参与形成化学键 2.下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　) ①BF3　②CH2===CH2　③ 　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4 A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥ 【小结】 1.杂化和杂化理论 2.杂化轨道的类型 3.杂化轨道类型的判断 学生进行总结 小结有助于学生形成清晰的知识脉络，有效实现杂化轨道理论和VSEPR的融合 布置作业 选编练习 板书设计 教学反思 本节课围绕杂化轨道理论展开，以问题驱动思考和互动，建立杂化轨道理论学习的认知模型，思路清晰，但是受网络教学的影响，师生互动，学情把握有限，教学容量有限，将在后续课程中继续推进学习。