分子立体结构.docxVIP

一、判断判断ABx分子的结构 公式法 价层电子对数=成键电子对数x + 孤对电子对数 成键电子对数 = X = δ键的个数 孤对电子对数 = ( a - x b ) ÷ 2 =（ a － x X |B元素的化合价 | ）÷ 2 =（ a － |A元素的化合价 | ）÷ 2 二、判断离子的结构 1、判断含氧酸根离子 AO xm- 的结构 孤对电子对数 = ( a ± 离子的电荷数 - x b ) ÷ 2 =（ a － |A元素的化合价 | ）÷ 2 2、判断非含氧酸根离子的结构 （1）公式法 孤电子对数 = ( a ± 离子的电荷数 - x b ) ÷ 2 =（ a ± 离子的电荷数－ x X |B元素的化合价 | ）÷ 2 （2）等电子体法 等电子体:粒子中所含原子个数相等地，价电子数相等或所有电子的电子数相等。等电子体的结构相似。 书写等电子体的方法： = 1 \* GB3 ①同族元素替代法； = 2 \* GB3 ②离子加减电荷数替换为该价电子数的元素，离子化为分子的形式； = 3 \* GB3 ③你增我减全部替换法。 三、杂化方式的判断方法 键角 109。28， 120。 180。 成键方式 双键 叁键 价层电子对数 4 3 2 杂化方式 SP3 SP2 SP VSEPR模型 四面体 三角形 直线 四、分子极性的判断 1、立体结构法：立体结构高度对称的结构为非极性分子。 2、化合价法：对于ABx分子 |中心元素的化合价 | =中心元素的最外层电子数，即：中心元素无孤电子对。 如下表： 化学式（ABn和ABnm-） 中心元素最外层电子数 中心元素化合价 孤电子对数N n N+n VSEPR结构 立体结构 H2O 6 -2 2 2 2+2 四面体 V型 BeCl2 2 +2 0 2 0+2 直线 直线 BF3 3 +3 0 3 0+3 三角形 三角形 CO2 4 +4 0 2 0+2 直线 直线 NH3 5 -3 1 3 1+3 四面体 三角锥 CCl4 4 +4 0 4 0+4 正四面体 正四面体 PCl3 5 +3 1 3 1+3 四面体 三角锥 PCl5 5 +5 0 5 0+5 三角双锥 三角双锥 PO43- 5 +5 0 4 0+4 正四面体 正四面体 ClO4- 7 +7 0 4 0+4 正四面体 正四面体 NO3- 5 +5 0 3 0+3 三角形 三角形 CO32- 4 +4 0 3 0+3 三角形 三角形 SO2 6 +4 1 2 1+2 三角形 V型 SO3 6 +6 0 3 0+3 三角形 三角形 SO32- 6 +4 1 3 1+3 四面体 三角锥 SO42- 6 +6 0 4 0+4 正四面体 正四面体 XeF4 8 +4 2 4 2+4 八面体 平面四边形 当在计算孤电子对时出现单电子，这时要将单电子作为孤电子对处理，如:NO2、NO2-，特殊的物质是N2O,O不是中心元素，记住它是直线型的结构，和CO2一样。 化学式 H2O CO2 CH4 NH3 SO3 SO32- CO32- NO3- NH4+ 中心元素最外层电子数 |中心元素的化合价 | PO43- 孤电子对数 |配位元素的化合价 | x * |配位元素的化合价 | ÷ 2 （中心元素最外层电子数－|中心元素的化合价 | ）÷ 2 价层电对数 VSEPR结构 立体结构 杂化方式 无 无 无 无 一、填表 二、写出下列化学式的等电子体 O3 CO2 NO3- NH4+ AlH4- H3O+ I3+ 三、判断下列分子的极性。 CCl4 PCl3 PCl5 NH3