高中化学方程式总结(重要).docx

2--3高中化学方程式总结 (重要 ) 2- - 3 高中化学方程式总结 第一部分 1、 钠与空气常温下反应： 4222O 2、 钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）： 3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）： 无机方程式 222O2 （加热或点燃） 22H 222 ↑ 4、铁与水蒸气反应： 34H 2O(g)3O4+4H 2 （加热） 5、铝与氢氧化钠溶液反应： 6、氧化钠与水反应： 222 7、氧化钠与二氧化碳反应： 222H 222+3H 2 ↑ 222H 2223H2 ↑ 2223 8、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）： 22 O2+2H 242 ↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）： 10、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意 少量盐酸： 233 3 + 3- 322 ↑ 3 + 22 ↑ 22O2+222232 “互滴 ”时的现象） 过量盐酸： +2222 ↑ 过量盐酸： +2222 ↑ 2 ↑ 11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应： 12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳： 232223 23 2223- 2 322 ↑ 322 ↑ 13、碳酸钠加热分解： 232322 ↑（加热） 14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠： 3232O 15、氧化铝与盐酸反应： 2O3+623+3H 2O 3322O 2O3+6233H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 2O3+2222O 2O3+2222O 17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）： 2(4)3+6 3 ·H22()3 ↓ +34()24 3 33 ·H 2O ()3 ↓ ++ 18、氢氧化铝与盐酸反应： ()3+33 +3H 2O ()3+3 33H2O 19、加热氢氧化铝分解： 2()32O3+3H 2O （加热） 20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应： 22()3 ↓ 22()3 ↓ 21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳： 二氧化碳少量： 二氧化碳过量： 222+3H 223+2() 3 ↓ 222+3H 2322()3 ↓ 22+2H 2() 3 ↓3 22+2H 2 ()3 ↓3- 22、氧化亚铁与盐酸反应： 222O 222O 23、氧化铁与盐酸反应： 2O3+623+3H 2O 2O3+62 3H2O 24、四氧化三铁与盐酸反应： 25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应： 3O4+82+2 3+4H 2O 3O4+82234H 2O 4+2() 2 ↓24 22()2 ↓ 26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）： 3+3() 3 ↓ +3 33()3 ↓ 1 / 9 3 3 2+ 2 高中化学方程式总结 (重要 ) 27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色） 4()22+2H 2() 3 28、 3+的检验（生成血红色物质 切记不是沉淀）： 33()3 29、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）： 23222 3 22+2 3 22+ 30、铁离子与锌反应：锌少量： 23222 锌过量： 23+323 2 31、氯化铁溶液里加铁粉： 2332 2332+ 23222+ 2 323 32、氢氧化铁加热分解： 33、用氢氟酸雕刻玻璃： 2()32O3+3H 2O （加热） 2+44 ↑ +2O 34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞） 2+223+2H 2O 35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃） 23+223( ↓)+2（沉淀符号可加可不加，以学校为准） 32223( ↓) 36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强） ( ↓) ↓) 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 37、实验室制取氯气： 2+4( 浓)22 ↑ +2O （加热） 38、磷与氯气反应：氯气少量： 23223 氯气足量： 25225 （3 为液态， 5 为固态） 39、氯气与水反应： 22 （可逆号） 40、氯气光照分解：