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4、同核双原子分子轨道的能级图 元素 E1s E2s E2p ΔE2p-2s H -1312.2 Li -9561.7 -550.0 Be -17917.3 -1331.5 B -19026.8 -1351.8 -550.9 +800.9 C -28343.4 -1876.6 -1036.2 +840.4 能级差小 N -39365.9 -2467.1 -1246.6 +1200.5 O -52356.6 -3123.2 -1535.1 +1588.1 F -67184.4 -3871.0 -1797.5 +2037.5 能级差大 第二周期元素原子轨道能级数据/kJ·mol-1 学习文档 同核双原子分子轨道的两种能级顺序 (a) B2，C2和N2分子轨道能级 (b) O2和F2分子轨道能级 学习文档 1〕分子轨道能级图：H2 能级图〔Energy-level-diagram) (a) 氢原子轨道 (b) 氢分子轨道 σ1s* 学习文档 (1) H2分子的形成 电子排布：( ?1s) 2 (2) H2+ ：(?1s)1 H2电离出一个电子得到H2+ 体系能量下降??1，可以稳定存在。 (3) He2分子： ( ?1s) 2 ( ?1s*) 2 稳定化能相抵 消，不能有效成键。 He2分子不会存在。 He2+存在于氦放电管中，形成三电子?键 学习文档 E2P-E2S1500 E2P-E2S 1500 Li2、Be2、B2、C2、N2， O2、F2 2〕．F2、 O2 、N2等的分子轨道能级图 2s和2p能量相差较小(N) 2s和2p能量相差较大(O、F) 学习文档 O2， F2， Ne2的分子轨道为： (2s与2p不发生相互作用) ?1S ? 1S* ?2S ?2S* ?2Px ?2Px* ?2Py ?2Py* ?2Pz* ?2Pz = = 学习文档 1S 1S 2S 2S 2P 2P ?1S ?1S* ?2S ?2S* ?2Px ?2Px* ?2Py ?2Pz ?2Py* ?2Pz* O2， F2， Ne2的分子轨道能级示意图 学习文档 E 顺磁性？2O O2 2s 2p σ2s* σ2px* π 2py*π2pz* π 2py π 2pz σ2s σ2px : O O : … … 学习文档 b) 同核双原子分子的分子轨道Li2，Be2， B2， C2， N2 分子轨道为： (2s与2p发生相互作用) ?2Py ?2Pz ?2Px = 学习文档 ?1S ?1S* ?2S ?2S* ?2Px ?2Px* ?2Py ?2Pz ?2Py* ?2Pz* C2， N2 分子轨道能级示意图 学习文档 5、分子轨道理论的应用 能形成Be2 分子吗？ 2Be(1s22s2) Be2[KK(σ2s)2(σ2s*)2] 形成分子后总的能量没有降低，因此不 能形成稳定分子 学习文档 键 级〔键的数目〕 Be2 : 键级 = ( 2 – 2 ) / 2 = 0 不能形成稳定分子 O2 : 键级 = 〔8 – 4 〕/ 2 = 2 一般在同一周期和同一区的元素组成的双原子分子，键级越大，键的强度愈大，分子也越稳定。 学习文档 B2 10e 键级为1， 2个单电子? 键，分子有单电子，有顺磁性。 学习文档 键级为2 逆磁性 N2 14e C2 12e 键级为3 二个? 键 一个?键 逆磁性 问题：N2 + 分子轨道电子排布式如何？ 并比较N2 + 、N2其稳定性。 学习文档 键级为2 1个?键 2个3电子?键 3电子?键的键能为正常?键键能的一半 O2 16e 顺磁性 O2+ O2 O2- O2 2- 键级 2.5 2 1.5 1 未成对电子数 1 2 1 0 磁性 顺磁 顺磁 顺磁 反磁 问题：O2+ O2- O2 O2 2- 分子轨道电子排布式如何? 键级? 磁性? 稳定性、 键长大小的顺序？ 学习文档 F2 18e 键级为1 1 个?键， 逆磁性 Ne2 20e 键级为0，氖以单原子分子存在。 学习文档 6. 异核双原子分子轨道能级图 遵循能量近似、最大重叠、对称性原则 1〕HF 的分子轨道电子排布式？ 磁性？键级？ HF分子轨道的形成 学习文档 HF: 1?2 2?2 3?2 1?4 4