利用化学方程式的简单计算（学案设计）1.docxVIP

第五单元　化学方程式 课题3　利用化学方程式的简单计算 学习目标 1.在正确书写化学方程式的根底上,进行简单的计算。 2.培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 3.认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。 自主研学 复习提问： 化学方程式的含义你清楚吗？ 、表示反响物生成物及反响的条件。 〔2〕、表示各反响物、生成物之间的 粒子个数之比。 〔3〕、表示反响物、生成物各物质之间的质量比。 活动一：探究化学方程式计算的做题依据 以过氧化氢分解为例说明化学方程式的涵义。 过氧化氢分解反响中反响物与生成物之间的质量比可表示为 2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ： 2×16 ： 80 48 ： 32 ： 80 假设： 48克 ： 〔 〕克 ： ( ) 克 假设： 〔 〕克 ： ( )克 ： 40 克 总结规律: 在化学反响中，反响物与生成物之间的质量比成 正比值 关系。 因此，利用此正比例关系，根据化学方程式由一种反响物〔或生成物〕的质量，可求另一种生成物〔或反响物〕的质量。 活动二：探究化学方程式计算的解题步骤 反响物的质量求生成物的质量 【例 1】、 加热分解g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 【解题步骤】 【书写格式】 设未知量〔未知数不带单位〕 解：设加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 写出化学方程式并配平 △ 2KMnO4 ======K2MnO4+MnO2 +O2 ↑ 计算相关物质的质量比 316 32 标出量、未知量 31.6g x 列出比例式 316 32 = 31.6g x 解比利式 x=3.2g 简明地写出答案 答：加热分解 31.6g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 根据化学方程式的计算考前须知： 〔1〕设未知量时不要带单位 〔2〕正确写出化学方程式〔注意配平〕 〔3〕写出相关物质的相对分子质量和量、未知量〔写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，质量。再写质量；质量单位要写，且要统一。〕 〔4〕列出比例式，求解〔计算结果按题中要求进行，假设题中没有要求，除不尽，则保存小数点后一位〕 〔5〕简明地写出答案 练习1：实验室制取氧气，用高锰酸钾为原料，现需要制取1.6g氧气，需要高锰酸钾多少克？(K-39 Mn-55 O-16) 生成物的质量求反响物的质量 ［教师］在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，自学例题2，进一步总结解题思路和解题具体格式。 活动三：课堂稳固练习 练习1：6.2克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克? 练习2、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气 例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 练习1：在“绿色氧化剂〞双氧水〔H2O2〕的溶液中参加二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，假设制取48g氧气需消耗纯洁的双氧水多少克？ 练习2．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反响制取氢气。 〔：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑〕 计算：生成氢气的质量为多少克？ 练习3、足量的镁带在16克的氧气充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 学以致用 1.要让3 g镁条完全燃烧,需要氧气的质量是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.2 g B.1 g C.1.5 g D.无法计算 2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反响中,铝、氧气、氧化铝的质量比是(　　) A.27∶32∶102 ∶24∶43 ∶3∶2 ∶96∶204 3.在化学反响3X+4Y2Z中,X和Z相对分子质量为32和102,则Y的相对分子质量为　　　　　　。? 4.8 g氧气能使多少克的氢气完全燃烧?同时生成多少克水? 5.碳在高温时与氧化铜反响生成铜和二氧化碳。计算要使80 g氧化铜完全反响,需要碳的质量至少是多少? 6.12 g镁与足量稀盐酸起反响,可制得