高中化学_第一课时研究物质性质的基本方法教学课件设计.ppt

高一化学必修一鲁科版第一章 第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法 1.能说出研究物质性质的一般方法。 2.能初步运用研究物质性质的基本方法研究钠的性质。 3.了解钠的物理性质，掌握钠和过氧化钠的化学性质。（重点） 回忆认识氧气、氢气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等物质的性质时用到了哪些研究方法 ，我们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？ 观察颜色和状态 将化合物分为氧化物、酸、碱、盐 通过实验验证得到结论 观察法 分类法 实验法 ——观察、实验、分类、比较 1.观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借助仪器，有计划、有目的地进行观察。 2.实验法：验证预测或探究物质未知的性质，注意条件，明确步骤。 一、研究物质性质的基本方法 3.分类法：分类研究，总结通性和特性。 金属的通性：银白色的金属光泽，良好的导热、导电性能，活泼金属与盐酸反应生成 H2 。 4.比较法：找出异同，认识内在联系。 二、以钠为例运用基本方法进行探究活动 1.利用教材P9—P10的“观察思考” 栏目认识钠的物理性质和化学性质。 方法指导: 首先认真阅读“观察目的”和“观察内容”，然后按要求认真的完成实验，并且填写实验报告。 状态 颜色 硬度和密度 的相对大小 熔沸点的 相对高低 固体 银白色 硬度很小； 密度比水小， 比煤油大 钠的熔沸点低 1.根据实验和观察归纳钠的物理性质： 分析 实验现象 金属钠浮在水面上 熔成闪亮的小球 在水面上四处游动 发出“嘶嘶”的响声 溶液变成红色 密度比水小ρ钠ρ水 反应放热，钠熔点低 有气体生成 反应剧烈，放出大量的热 有碱生成 反应的化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 最后消失 2.通过“实验法” 认识钠的化学性质 （1）钠与水反应 1.利用教材P11的“观察思考” 栏目认识钠与氧气的反应。 方法指导: 首先认真阅读“实验目的”和“实验步骤”，然后按要求认真的完成实验，并且填写实验记录。 实验内容 实验现象 结论 常温 加热 银白色逐渐变暗 先熔化成小球，燃 烧伴有黄色火焰,反应剧烈，最终得到 淡黄色固体 4Na+O2== 2Na2O 2Na+O2 === Na2O2 △ 淡黄色 依据实验归纳钠与氧气反应的现象 条件不同， 反应不同 （2）钠与氧气反应 （4）钠与盐酸反应 2Na+2HCl == 2NaCl+H2↑ （3）钠与其他非金属单质反应 点燃 2Na+Cl2 === 2NaCl 利用分类法推测活泼金属钠还可能具有哪些化学性质？ 【想一想】 （5）钠与盐溶液反应 2Na+CuSO4+2H2O == Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4 已知Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ，把钠放入CuSO4的水溶液中能置换出Cu吗？ 【想一想】 （6）了解钠的用途 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂； 高压钠灯常用作路灯； 金属钠能用于某些金属的冶炼（熔融状态下）。 高压钠灯 化学式 名称 氧元素的化合价 过氧化钠 氧化钠 Na2O2 Na2O -1 -2 3.比较法：（学习钠的两种氧化物的性质） （接下页表格） 颜色状态 化学性质 略 Na2O2 Na2O 化学式 与H2O 与CO2 与酸 Na2O+H2O ==== 2NaOH Na2O + CO2 == Na2CO3 Na2O + 2HCl == 2NaCl+ H2O 2Na2O2+ 2H2O == 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 +O2↑ 白色固体 淡黄色粉末 为什么过氧化钠可以作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂？ 1.研究物质的方法:观察、实验、分类、比较。 （1）观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借助仪器，有计划有目的地进行观察。 （2）实验法：验证预测或探究物质未知的性质，注意条件，明确步骤。 （3）分类法：分类研究，总结通性和特性。 （4）比较法：找出异同，认识内在联系。