人教版本初中化学方程式归类总结计划大全.docxVIP

一 、 反 应 类 型 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O4 3、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 3 O 4、氢气在空气中燃烧： 2H2+O 2 点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧： 4P+5O2 点燃 2P 2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧： C+O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 高温 2CO 10 、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H 2O === H 2CO3 12 、生石灰溶于水： CaO + H 2O === Ca(OH) 2 13 、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H 2O === CuSO4·5H2O 14 、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl 2 点燃 2NaCl 15 、氧化钠溶于水： Na2 O + H 2 O === 2NaOH 16 、三氧化硫溶于水： SO + H 2 O===H SO 3 2 4 （二）、分解反应 17 、实验室用双氧水制氧气： 2H O MnO 2 2H 2 O + O ↑ 2 2 2 18 、加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K 2MnO4 + MnO 2 + O 2↑ 19 、水在直流电的作用下分解： 2HO 通电 2H 2 ↑ + O 2 ↑ 2 20 、碳酸不稳定而分解： H2CO3 △ H2O+CO2↑ 21 、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO 高温 3 CaO + CO2↑ 22 、加热碱式碳酸铜： Cu2 (OH) 2CO3 △ 2CuO + H 2O + CO2↑ 23 、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 MnO2 和△ 2KCl + 3O 2 ↑ 24 、硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O △ CuSO 4 + 5H2O  （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn + H 2SO4 === 4 2 ↑ ZnSO + H 27、镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl === MgCl 2+H 2↑ 28、氢气还原氧化铜： H + CuO △ Cu + H O 2 2 29、木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层： H2O+C 高温 H2+CO 31、焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe 2 O 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 3 （四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH === NaCl + H 2O 33、盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH === KCl + H 2O 34、盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu (OH) 2 === CuCl 2 + 2H2 O 35、盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca (OH) 2 === CaCl 2 + 2H2 O 36、盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH) 3 === FeCl 3 + 3H2 O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 === AlCl 3 + 3H 2 O 38、硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH === Na 2 SO4 + 2H 2O 39、硫酸和氢氧化钾反应： 2 4 2 4 2 O H SO + 2KOH === K SO+2H 40、硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuSO 4 + 2 2H O 41、硫酸和氢氧化铁反应： 3H2 SO4 + 2Fe(OH) 3 === Fe2(SO4) 3 + 6H2O 42、硝酸和烧碱反应： HNO3 + NaOH === NaNO 3 +H 2O 43、大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O 2 +CO↑ 44、碳酸钠与稀盐酸反应： Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O 2 +CO↑ 45、碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O 2 +CO↑ 46 、盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO3 47 、硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H 2SO4 === Na 2SO4 + H