高二【化学（人教版）】水溶液中的离子反应与平衡复习（第一课时）-练习题.docxVIP

练习题 课程基本信息 课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 一 课题 水溶液中的离子反应与平衡章复习（第一课时） 教科书 书名：普通高中教科书化学选择性必修1 出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年 5月 学生信息 姓名 学校 班级 学号 课后练习 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列说法不正确的是 (　　) A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡 B.醋酸是弱电解质,在水溶液中不完全电离,存在电离平衡 C.硫酸钡不溶于水,属于强电解质 D.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 2.将pH试纸用蒸馏水润湿后,测定某溶液的pH,测得结果 (　　) A. 偏高 B.准确 C.偏低 D. 以上三种情况均有可能 3.下列事实说明HNO2是弱电解质的是 (　　) ① 常温下NaNO2溶液的pH大于7; ② 常温下0.1 mol/L的HNO2溶液的pH为2.1; ③ HNO2溶液能和NaOH溶液反应; ④ HNO2溶液滴加石蕊试液,溶液变为红色。 A. ①② B.②③ C.①④ D. ②④ 4. 一定温度下,石灰乳悬浊液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是 (　　) A.溶液中Ca2+离子数目减少 B.溶液c(Ca2+)减小 C.溶液的c(OH-)增大 D.溶液中溶质的质量分数增大 5. 将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a ,过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是 (　　) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42 B.若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液,无明显现象 C.若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液,会出现白色沉淀 D.若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液,无明显现象 二、非选择题 6.(1)常温下,在pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)= 　　　mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)= 　　　mol/L。? (2)已知纯水中存在平衡:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) 　ΔH0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是　　　(填字母)? A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加Na2CO3固体 C.加热至100℃ D.向水中加入NH4Cl固体 【参考答案】 一、1. D 2. D 3. A 4. A 5. D 二、6. (1)1×10-3 1×10-11 (2)D