高二【化学（人教版）】化学平衡 （第二课时）-教学设计.docxVIP

课程基本信息 课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 上 课题 化学平衡（第二课时） 教科书 书名： 选择性必修1 化学反应原理 出版社：人民教育出版社 出版日期：2020 年 5 月 教学人员 姓名 单位 授课教师 指导教师 教学目标 教学目标：通过对具体实例的书写和探讨，进一步深入理解平衡常数表达式书写的注意事项。并通过对实验数据的分析，归纳得出影响平衡常数的因素。在对实验数据的计算分析中，获取证据，学会应用平衡常数，层层深入地建构概念。 教学重点：影响平衡常数的因素；平衡常数的应用 教学难点：平衡常数的应用 教学过程 时间 教学环节 主要师生活动 4分钟 一、平衡常数表达式的书写 【引入】回顾上一节课中平衡常数的概念和表达式。 【活动1】写一写：书写所给化学方程式的平衡常数表达式。 在此基础上梳理出书写平衡常数表达式的注意事项。 8分钟 二、影响平衡常数的因素 【活动2】分析与思考：平衡常数受哪些因素影响？根据资料提供的数据，分析影响平衡常数的因素。 素材1：H2(g) + I2(g) 2HI(g)在不同条件下的平衡常数。 素材2：25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数。 通过对比分析，学生归纳得出：反应中物质的性质是决定平衡常数大小的内因；温度是唯一影响平衡常数的外因。 12分钟 三、平衡常数的应用 【活动3】结合平衡常数的表达式，思考平衡常数的大小表达的含义。 素材1：25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数。 素材2：25 ℃ 时，合成氨的平衡常数较大但速率慢。 【讲解辨析】从对实例的探讨中理解，化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小，并不涉及反应时间和反应速率。也就是说，某个化学反应的平衡常数很大，可能化学反应速率却很小。 【活动4】投料浓度不影响化学反应的平衡常数，仅改变投料浓度后，平衡时物质的转化率会改变吗？ 算一算：将0.1 mol CO与0.1 mol H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1 。 （1）求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。 （2）CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，达到平衡时， CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？ 【整理归纳】通过对以上两个问题的计算理解：可以根据平衡常数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率。 （3）CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.375 mol ，反应一段时间后测得体系中c(CO)＝0.0025 mol·L-1 ，此时反应是否达到平衡状态？ 【整理归纳】通过对第（3）问的探讨和计算，得出可以利用平衡常数与浓度商的对比，判断化学平衡移动的方向。 1分钟 四、小结 梳理本节课所学重点内容