高二【化学（人教版）】化学平衡 （第三课时）-练习题.docxVIP

练习题 课程基本信息 课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 上 课题 化学平衡（第三课时） 教科书 书名： 选择性必修1 化学反应原理 出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年 5 月 学生信息 姓名 学校 班级 学号 课后练习 对于处于化学平衡状态的反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)　ΔH 0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 升温 B. 使用合适的催化剂 C. 增大压强 D. 增大H2O(g)的浓度速率 在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生如下反应： 2NH3(g) 3H2(g) + N2(g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是 平衡向正反应方向移动 B. 化学平衡常数不变 C. 化学平衡常数增大 D. 化学平衡常数减小 在一定温度下的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)已达到平衡。若缩小容器的容积，下列对反应产生影响的叙述中不正确的是 A. 使SO3的浓度增大 B. 使平衡向正反应方向移动 C. 使平衡常数K增大 D. 使正反应速率大于逆反应速率 4. 一定条件下的反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)　ΔH 0达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是 A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积 5. 在一容积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g) + Y(s) Z(g) + W(g)，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表： t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应下列说法正确的是 A. 该反应正反应为放热反应 B. K越大，反应物的转化率越大 C. 温度不变，增加X的用量，K增大 D. 达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 6. 在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，有如下数据： 实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是 A. 正反应为吸热反应 B. 实验1中，CO的转化率为80% C. 650 ℃ 时，化学平衡常数K=8/3 D. 实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol 7.（1）铬酸根离子（CrO42-）呈黄色，重铬酸根离子(Cr2O72-)呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在平衡: Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+。把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。向上述溶液中加入几滴浓硫酸,溶液橙色 （2）已知2NO2(g) N2O4(g) ΔH = -56.9 kJ/mol，将NO2球浸泡在冰水中，气体的颜色将会 (填“变深”“变浅”或“不变”) ，原因是 。 （3）在烧杯里混合10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液和10 ml 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液立即变红。已知反应:Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3。 ①若再向溶液中滴入1 mol/L FeCl3溶液，溶液颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)，平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 ②若向溶液中加入KCl固体，溶液颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)，平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 8. 现有反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH 0。在850 ℃时，K = 1。 （1）若升高温度到950 ℃时，达到平衡时K (填“大于”“小于”或“等于”)1。 （2） 850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，则： ①当x = 5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。 【课后作业参考答案】 1. D 2. B